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试卷相关题目

• 1根据热化学方程式：S(s) + O 2(g)= SO 2(g)；△H=akJ·mol － 1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是

  A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

  B.S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1

  C.则a

  D.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和

  E.16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

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• 2在相同温度时，下列两个反应放出的热量分别为Q 1和Q 2： 2H 2（气）+O 2（气）= 2H 2O（气）+Q 1 2H 2（气）+O 2（气）= 2H 2O（液）+O 2 则下列判断正确的是

  A.Q1＞Q2

  B.Q1=Q2

  C.Q1＜Q2

  D.Q2=2Q1

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• 3相关数据如下表：

  A.△H =" +" 102kJ/mol

  B.△H =" -" 102kJ/mol

  C.△H =" +" 267kJ/mol

  D.△H =" -" 267kJ/mol

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• 4氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：

  A.2H2 + O2＝2H2O△H=–142.9 kJ/mol

  B.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H=–142.9 kJ/mol

  C.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H=–571.6 kJ/mol

  D.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H =+571.6 kJ/mol

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• 52g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

  A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol

  B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

  C.H2+1/2 O2==H2O △H=-285.8kJ/mol

  D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

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• 6已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量． 4P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s)　ΔH 1 4P(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s)　ΔH 2 则ΔH 1与ΔH 2的关系正确的是

  A.ΔH1＝ΔH2

  B.ΔH1>ΔH2

  C.ΔH1<ΔH2

  D.无法确定

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• 7常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

  A.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

  B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量

  C.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量

  D.当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量

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• 8下列说法中正确的是

  A.在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

  B.由“ C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝＋1.9kJ·mol－1 ”可知，金刚石比石墨稳定

  C.在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH－(aq) ＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

  D.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

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• 9充分燃烧一定量的丁烷（C 4H 10）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO 2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为

  A.4Q

  B.5Q

  C.8Q

  D.16Q

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• 10下列叙述正确的是

  A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

  B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e- = H2↑

  C.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH- -4e- =2H2O+O2↑

  D.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

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