在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2 > Q 1（Q 2、Q 1均为正值）的是

试卷相关题目

• 1下列说法不正确的是

  A.自发反应在恰当条件下才能实现

  B.所有的化学反应都有能量变化

  C.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

  D.使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率

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• 2不属于中学化学的基本理论知识的是

  A.勒沙特利原理

  B.元素周期律

  C.电离平衡常数

  D.石油的成分

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• 3根据以下事实得出的判断一定正确的是

  A.HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH一定比HB溶液的小

  B.A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

  C.同温下，A盐溶解度比B盐大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大

  D.A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

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• 4下列说法不正确的是：

  A.根据溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小可以判断溶液的酸碱性

  B.根据溶液的导电能力大小可以判断电解质的强弱

  C.根据熵变和焓变可以判断化学反应能否自发进行

  D.根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

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• 5下列化学微粒中心原子是以sp 2杂化的是

  A.BCl3

  B.NH3

  C.CH4

  D.BeCl2

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• 6C.CO、CH 4、C 2H 5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO 2(g)及H 2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是

  A.C

  B.CO

  C.CH4

  D.C2H5OH

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• 7在298  K、100  kPa时，已知： 2H 2O(g)＝O 2(g)＋2H 2(g)；ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)＝2HCl(g)；ΔH 2 2Cl 2(g)＋2H 2O(g)＝4HCl(g)＋O 2(g)；ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是

  A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

  B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

  C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

  D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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• 8肼(H 2N—NH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是

  A.194

  B.391

  C.516

  D.658

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• 9已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O 2（g）=ZnO（s）ΔH 1=-351.1 kJ/molHg（l）+1/2O 2（g）=HgO（s）  ΔH 2=-90.7kJ/mol 。由此可知：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）△H 3。其中△H 3的值是

  A.-441.8kJ/mol

  B.-254.6kJ/mol

  C.-438.9kJ/mol

  D.-260.4kJ/mol

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• 10已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)　ΔH＝－566kJ/mol，N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)的ΔH是

  A.－386 kJ/mol

  B.＋386 kJ/mol

  C.－746 kJ/mol

  D.＋746 kJ/mol

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