高考化学化学反应与能量练习32

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• 41如图所示，△H1=－393.5 kJ/mol，△H2=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

  A.石墨和金刚石的转化是物理变化

  B.C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H=+1.9kJ/mol

  C.金刚石的稳定性强于石墨

  D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小

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• 42已知： (1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH＝－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)　ΔH＝－31.0 kg/mol 则Zn与Ag2O 反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为[     ]

  A.Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝317.3kJ/mol

  B.Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝317.3kJ/mol

  C.Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJ/mol

  D.2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－317.3kJ/mol

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• 43已知：Fe2O3（s）+3/2C（s）== 3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=234．1KJ/molC（s）+ O2（g）== CO2（g）；  △H= -393．5KJ/mol则4Fe（s）+ 3O2（g）== 2Fe2O3（s）的△H是

  A.-1648．8KJ/mol

  B.-824．4KJ/mol

  C.+1648．8KJ/mol

  D.-744．7KJ/mol

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• 44已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（   ）

  A.Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=317.3kJ/mol

  B.Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，△H=317.3kJ/mol

  C.Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol

  D.2Zn（s）+2Ag2O（s）═2ZnO（s）+4Ag（s），△H=-317.3kJ

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• 45由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：TiO2→TiO4 镁/800℃/ArTi已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（　　）

  A.△H3+2△H1-2△H2

  B.△H3+△H1-△H2

  C.△H3+2△H1-△H2

  D.△H3+△H1-2△H2

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• 46盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．己知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═Q1kJ?mol-1②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═Q 2 kJ?mol-1③C2 H5OH（g）+3O2（g）--2CO2（g）+3H2O（g）△H3═Q3kJ?mol-1若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（   ）

  A.Q1+Q2+Q3

  B.0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1

  C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

  D.0.5（Q1+Q2+Q3）

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• 47已知：① C(s) +  1/2O2(g) ==CO(g)  △H = – 110.5 kJ/mol  ② C(s)+O2(g)==CO2(g)   △H=– 393.51 kJ/mol 则反应：C(s) + CO2(g)==2CO(g) 的△H为

  A.- 283.01kJ/mol

  B.+172.51kJ/mol

  C.+283.01kJ/mol

  D.+504.00kJ/mol

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• 48已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C（石墨·s）+O2(g)===CO2(g)；△H== -393.5kJ·mol-1 C（金刚石·s）+O2(g)===CO2(g)；△H== -395.4kJ·mol-1 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是

  A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程

  B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程

  C.石墨比金刚石能量低

  D.金刚石比石墨能量低

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• 49由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为： 已知：① C（s）+O2（g）＝CO2（g） DH1② 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） DH2 ③ TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） DH3 则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的DH为

  A.DH3+2DH1-2DH2

  B.DH3+DH1-DH2

  C.DH3+2DH1-DH2

  D.DH3+DH1-2DH2

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• 50在常温常压下，已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H14Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H22Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（   ）

  A.△H3=（△H1+△H2）

  B.△H3=△H2-△H1

  C.△H3=2（△H2+△H1）

  D.△H3=（△H2-△H1）

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