高考化学化学反应与能量练习32

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• 21S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g)  △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g)        △H2＝－296.83 kJ·mol-1③ S(单斜，s) == S(正交，s)           △H3下列说法正确的是

  A.△H3＝+0.33 kJ·mol-1

  B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

  C.S(单斜，s) == S(正交，s)△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

  D.S(单斜，s) == S(正交，s)△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

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• 22已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.kJ·mol-1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ· mol-1。 则制备水煤气的反应C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g)的 △H为

  A.+262.6 kJ·mol-1

  B.- 131.3 kJ·mol-1

  C.- 352.3 kJ·mol-1

  D.+131.3kJ·mol-1

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• 23.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

  A.A―→F　ΔH=-ΔH6

  B.A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

  C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

  D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

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• 24已知：O2(g) = O2+(g)+e－           △H1= +1175.7 kJ/molPtF6－(g) =PtF6(g)+e－       △H2= +771.1 kJ/mol O2+(g)+PtF6－(g) =O2PtF6(s)   △H3= -482.2 kJ/mol 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的△H是

  A.77.6kJ

  B.-77.6kJ/mol

  C.+77.6kJ/mol

  D.-886.8kJ/mol

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• 25根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)  △H=-9.48 kJ/mol    (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g)  △H=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是

  A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

  B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

  C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

  D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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• 26已知25℃和101kPa时①CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol试计算④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l） 的△H.4（　　）

  A.-285.8kJ/mol

  B.-339.2kJ/mol

  C.-1370kJ/mol

  D.+339.2kJ/mol

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• 27下列说法正确的是

  A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

  B.甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(g)；△H= -Q kJ·mol-1

  C.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H＝－bkJ·mol－1， 则a>b

  D.已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)；△H＝＋1.5 kJ·mol－1

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• 28金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是

  A.Q1< Q2

  B.石墨不如金刚石稳定

  C.石墨具有的能量比金刚石低

  D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

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• 29已知25℃、101 kPa条件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.98 kJ/mol ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.18kJ/mol 由此得出的正确结论是

  A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

  B.反应①可确定铝的燃烧热是708.7kJ

  C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

  D.根据②可确定铝的燃烧热是779.8kJ/mol

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• 30已知下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为

  A.-441.8 kJ/mol

  B.-254.6kJ/mol

  C.- 438.9 kJ/mol

  D.- 260.4 kJ/mol

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