已知： (1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH＝－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)　ΔH＝－31.0 kg/mol 则Zn与Ag2O 反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为[     ]

试卷相关题目

• 1如图所示，△H1=－393.5 kJ/mol，△H2=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

  A.石墨和金刚石的转化是物理变化

  B.C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H=+1.9kJ/mol

  C.金刚石的稳定性强于石墨

  D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小

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• 2已知：（1）Zn（s）+12O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol-1（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ?mol-1则Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　　）

  A.-379.3kJ?mol-1

  B.-317.3kJ?mol-1

  C.-332.8kJ?mol-1

  D.317.8kJ?mol-1

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• 3无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1①C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ?mol-1②C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ?mol-1③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（   ）

  A.（Q1+Q2+Q3）kJ

  B.[0.5（Q1+Q2+Q3）]kJ

  C.（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ

  D.（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ

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• 4下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

  A.生成物总能量一定低于反应物总能量

  B.放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生

  C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

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• 5已知（1）＝H2O（g） △H1＝a kJ·（2）＝2H2O（g） △H2＝b kJ·（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·（4）＝2H2O（l） △H4＝d kJ· 下列关系式中正确的是

  A.a＜c ＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 6已知：Fe2O3（s）+3/2C（s）== 3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=234．1KJ/molC（s）+ O2（g）== CO2（g）；  △H= -393．5KJ/mol则4Fe（s）+ 3O2（g）== 2Fe2O3（s）的△H是

  A.-1648．8KJ/mol

  B.-824．4KJ/mol

  C.+1648．8KJ/mol

  D.-744．7KJ/mol

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• 7已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（   ）

  A.Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=317.3kJ/mol

  B.Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，△H=317.3kJ/mol

  C.Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol

  D.2Zn（s）+2Ag2O（s）═2ZnO（s）+4Ag（s），△H=-317.3kJ

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• 8由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：TiO2→TiO4 镁/800℃/ArTi已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（　　）

  A.△H3+2△H1-2△H2

  B.△H3+△H1-△H2

  C.△H3+2△H1-△H2

  D.△H3+△H1-2△H2

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• 9盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．己知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═Q1kJ?mol-1②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═Q 2 kJ?mol-1③C2 H5OH（g）+3O2（g）--2CO2（g）+3H2O（g）△H3═Q3kJ?mol-1若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（   ）

  A.Q1+Q2+Q3

  B.0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1

  C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

  D.0.5（Q1+Q2+Q3）

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• 10已知：① C(s) +  1/2O2(g) ==CO(g)  △H = – 110.5 kJ/mol  ② C(s)+O2(g)==CO2(g)   △H=– 393.51 kJ/mol 则反应：C(s) + CO2(g)==2CO(g) 的△H为

  A.- 283.01kJ/mol

  B.+172.51kJ/mol

  C.+283.01kJ/mol

  D.+504.00kJ/mol

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