高考化学化学反应与能量练习32

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• 101下列说法或表示方法正确的是 

  A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

  B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热

  C.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH<0

  D.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol

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• 102 关于化学能与热能的叙述，正确的是 

  A.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

  B.化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的

  C.需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应

  D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

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• 103强酸和强碱稀溶液的中和热表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57. 3kJ·mol-1 已知：①HCl(aq) +NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H=-akJ·mol-1②HCl(aq) +NaOH( s)=NaCl(aq) +H2O(l) △H=-bkJ·mol-1③HNO3(aq) +NaOH(aq)=NaNO3(aq) +H2O(l) △H=- ckJ·mol-1则a、b、c三者的大小关系为

  A.a>b>c

  B.b>c>a

  C.a=b=c

  D.无法比较

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• 104已知：（1）Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol-1，（2）2Ag（s）+12O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ?mol-1，则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

  A.-379.3kJ?mol-1

  B.-317.3kJ?mol-1

  C.-332.8kJ?mol-1

  D.317.3kJ?mol-1

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• 105已知下列热化学方程式（l）C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（   ）

  A.+131.3kJ?mol-1

  B.-131.3kJ?mol-1

  C.+373.1kJ?mol-1

  D.-373.1kJ?mol-1

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• 106强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是 

  A.⊿H1>⊿H2>⊿H3

  B.⊿H1<⊿H3<⊿H2

  C.⊿H1<⊿H2<⊿H3

  D.⊿H1>⊿H3>⊿H2

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• 107已知中和热的数值是57.3 kJ·mol-1。下列物质反应时能产生57.3 kJ热量的是

  A.稀HCl和稀NaOH溶液

  B.1.0 mol·L-1HCl溶液和1.0 mol·L-1NaOH溶液

  C.500 mL 2.0 mol·L-1HC1溶液和500 mL 2.0 moI.·L-1NaOH溶液

  D.500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4溶液和500 mL 2.0 moI·L-1Ba(OH)2溶液

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• 108已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），△H=-350kJ?mol-1，（2）2Ag（s）+ 1/2O2（g）=Ag2O（s），△H=-25kJ?mol-1，则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

  A.-375kJ?mol-1

  B.-325kJ?mol-1

  C.+375kJ?mol-1

  D.+325kJ?mol-1

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• 109根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（　　）

  A.△H=244.1kJ/mol

  B.△H=-488.3kJ/mol

  C.△H=-996.6kJ/mol

  D.△H=996.6kJ/mol

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• 110一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：①CH4 （ g ）+4NO2（ g ）═4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=-574kJ?mol-1②CH4 （ g ）+4NO（ g ）═2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=-1160kJ?mol-1．下列正确的选项是（   ）

  A.CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867kJ?mol-1

  B.CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2mol

  C.若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ

  D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol

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