高考化学化学反应与能量练习25

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• 51利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H 2(g) = CH 3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

  A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

  B.加入催化剂，该反应的ΔH变小

  C.反应物的总能量大于生成物的总能量

  D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

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• 52已知常温下，N 2(气)和H 2(气)生成2mol NH 3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN 2和3 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N 2和1.5 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 2kJ。则下列关系式正确的是(      )

  A.Q1=2Q2=92.4

  B.92.4 >Ql>2Q2

  C.92.4=Q1>2Q2

  D.92.4 >Q1=2Q2

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• 53下列有关能量的判断或表示方法正确的是

  A.从C(石墨)＝C(金刚石）ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

  B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

  C.由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ

  D.2 gH2完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1

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• 54实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(  )

  A.0．50 mol·L－1盐酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个

  B.0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个

  C.0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个

  D.0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个

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• 55已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

  A.该反应可用于表示烧碱与硫酸反应

  B.该反应只有在加热条件下才能进行

  C.反应物的总能量高于生成物的总能量

  D.该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应

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• 56中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是(　　)

  A.用滴定管取所用药品

  B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出

  C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多

  D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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• 57氯原子对O 3分解有催化作用：O 3＋Cl=ClO＋O 2　ΔH 1，ClO＋O=Cl＋O 2     ΔH 2，大气臭氧层的分解反应是：O 3＋O=2O 2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是(　　)

  A.反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3

  B.反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3

  C.O3＋O=2O2是吸热反应

  D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2

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• 58已知：①CH 3OH(g)＋H 2O(g)=CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋ O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol －1 下列说法正确的是

  A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  B.①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量

  C.根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

  D.反应②中的能量变化如下图所示

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• 59下列说法正确的是(  )

  A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

  B.若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生

  C.放热反应比吸热反应容易发生

  D.化学反应都伴随着能量的变化

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• 60SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F 2(g)＝SF 6(g)的反应热△H为

  A.-1780kJ/mol

  B.-1220 kJ/mo

  C.-450 kJ/mol

  D.+430 kJ/mol

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