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高考化学化学反应与能量练习25

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试卷介绍

高考化学化学反应与能量练习25

试卷预览

  • 41烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应,1,3—环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应。下列说法正确的是

    A.1,3—环己二烯加氢是吸热反应

    B.1,3—环己二烯比苯稳定

    C.苯比1,3—环己二烯稳定

    D.苯加氢生成环己烷是吸热反应

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  • 42已知:P 4(g)+6Cl 2(g)===4PCl 3(g)   ΔH=a kJ·mol - 1, P 4(g)+10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH=b kJ·mol - 1, 又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P 4具有正四面体结构,PCl 5中P-Cl键的键能为c kJ·mol - 1,PCl 3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol - 1。下列叙述正确的是

    A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能

    B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

    C.Cl-Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1

    D.P-P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1

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  • 43下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是(   )

    A.生石灰加水生成熟石灰

    B.C+H2O=CO+H2

    C.金属钠与水反应

    D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

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  • 44反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是(  )

    A.该反应的正反应为放热反应

    B.升高温度,利于A的转化率增大

    C.加入催化剂时,该反应的反应热发生改变

    D.增大压强,能够加快反应达到平衡状态的速率

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  • 45在一定条件下,将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时,实验测得放出热量为78.64 kJ,已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是(  )

    A.SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol-1

    B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l)ΔH=-196.6 kJ·mol-1

    C.SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-78.64 kJ·mol-1

    D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=+196.6 kJ·mol-1

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  • 46下列说法不正确的是

    A.NH3·H2ONH4++OH-达到平衡后,升高温度平衡正向移动

    B.在海轮的外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

    C.明矾水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

    D.如图所示的反应过程中A+B→X的△H<0,X→C的△H>0

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  • 47下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )

    A.生成物总能量一定低于反应物总能量

    B.等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l),放出的能量相同

    C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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  • 48已知热化学方程式N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) + Q kJ(Q>0),下列说法中,正确的是

    A.1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量

    B.将1mol N2(g)和3mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

    C.升高温度,平衡向逆反应方向移动,上述热化学方程式中的Q值减小

    D.将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有3mol H2被氧化

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  • 49下列说法正确的是(  )

    A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

    B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

    C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

    D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

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  • 50下列热化学方程式正确的是

    A.S(s)+O2(g)= SO2(g);ΔH= -269.8kJ/mol

    B.NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3kJ/mol

    C.表示乙醇的燃烧热:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g);ΔH=-1367.0 kJ/mol

    D.2NO2 = O2+2NO;ΔH= +116.2kJ/mol

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