高考化学化学反应与能量练习25

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• 31下列热化学方程式正确的是(　　)

  A.2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

  B.C(g)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝393．5 kJ·mol－1

  C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241．8 kJ

  D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

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• 32已知热化学方程式:SO 2(g)+O 2(g) SO 3(g)　ΔH="-98.32" kJ·mol -1,在容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2,充分反应,最终放出的热量(　　)

  A.="196.64" kJ

  B.="98.32" kJ

  C.<196.64 kJ

  D.>196.64 kJ

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• 33已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H +(aq)+OH -(aq) H 2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol -1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L -1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系是(　　)

  A.ΔH1>ΔH2>ΔH3

  B.ΔH1<ΔH3<ΔH2

  C.ΔH1=ΔH3>ΔH2

  D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

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• 34下列叙述中正确的是(    )

  A.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同

  B.在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

  C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

  D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则该反应是放热反应

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• 35已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H 2(g)＋ O 2(g)=H 2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H 2O分子中O—H键的键能为(  )

  A.485．5 kJ/mol

  B.610 kJ/mol

  C.917 kJ/mol

  D.1 220 kJ/mol

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• 36分析图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是(  )

  A.2A＋B=2C ΔH<0

  B.2C=2A＋B ΔH<0

  C.2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0

  D.2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0

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• 37测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的(　　)

  A.①②⑥⑦

  B.②⑤⑦⑧

  C.②③⑦⑧

  D.③④⑤⑦

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• 38下列关于反应热的说法正确的是(　　)

  A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应

  B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为-110.5 kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

  C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

  D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

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• 39在一定条件下，甲醇存在化学平衡：2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)   ΔH="-25" kJ/mol，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH 3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表： 下列说法正确的是

  A.平衡时CH 3OH的 物质的量浓度为0.8mol/L

  B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

  C.从此时刻到平衡时，反应放出热量9 kJ

  D.平衡时，再加入与起始等量的CH 3OH,达新平衡后CH 3OH转化率减小

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• 40沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。0．5molCH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

  A.2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1

  B.CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1

  C.CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1

  D.1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1

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