下列有关能量的判断或表示方法正确的是

试卷相关题目

• 1已知常温下，N 2(气)和H 2(气)生成2mol NH 3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN 2和3 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N 2和1.5 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 2kJ。则下列关系式正确的是(      )

  A.Q1=2Q2=92.4

  B.92.4 >Ql>2Q2

  C.92.4=Q1>2Q2

  D.92.4 >Q1=2Q2

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• 2利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H 2(g) = CH 3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

  A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

  B.加入催化剂，该反应的ΔH变小

  C.反应物的总能量大于生成物的总能量

  D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

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• 3下列热化学方程式正确的是

  A.S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/mol

  B.NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol

  C.表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol

  D.2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol

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• 4下列说法正确的是(　　)

  A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

  B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

  C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

  D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

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• 5已知热化学方程式N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是

  A.1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量

  B.将1mol N2(g)和3mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

  C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小

  D.将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2被氧化

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• 6实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(  )

  A.0．50 mol·L－1盐酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个

  B.0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个

  C.0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个

  D.0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个

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• 7已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

  A.该反应可用于表示烧碱与硫酸反应

  B.该反应只有在加热条件下才能进行

  C.反应物的总能量高于生成物的总能量

  D.该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应

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• 8中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是(　　)

  A.用滴定管取所用药品

  B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出

  C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多

  D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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• 9氯原子对O 3分解有催化作用：O 3＋Cl=ClO＋O 2　ΔH 1，ClO＋O=Cl＋O 2     ΔH 2，大气臭氧层的分解反应是：O 3＋O=2O 2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是(　　)

  A.反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3

  B.反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3

  C.O3＋O=2O2是吸热反应

  D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2

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• 10已知：①CH 3OH(g)＋H 2O(g)=CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋ O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol －1 下列说法正确的是

  A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  B.①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量

  C.根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

  D.反应②中的能量变化如下图所示

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