沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。0．5molCH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

试卷相关题目

• 1在一定条件下，甲醇存在化学平衡：2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)   ΔH="-25" kJ/mol，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH 3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表： 下列说法正确的是

  A.平衡时CH 3OH的 物质的量浓度为0.8mol/L

  B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

  C.从此时刻到平衡时，反应放出热量9 kJ

  D.平衡时，再加入与起始等量的CH 3OH,达新平衡后CH 3OH转化率减小

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• 2下列关于反应热的说法正确的是(　　)

  A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应

  B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为-110.5 kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

  C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

  D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

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• 3测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的(　　)

  A.①②⑥⑦

  B.②⑤⑦⑧

  C.②③⑦⑧

  D.③④⑤⑦

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• 4分析图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是(  )

  A.2A＋B=2C ΔH<0

  B.2C=2A＋B ΔH<0

  C.2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0

  D.2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0

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• 5已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H 2(g)＋ O 2(g)=H 2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H 2O分子中O—H键的键能为(  )

  A.485．5 kJ/mol

  B.610 kJ/mol

  C.917 kJ/mol

  D.1 220 kJ/mol

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• 6烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，1，3—环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应。下列说法正确的是

  A.1，3—环己二烯加氢是吸热反应

  B.1，3—环己二烯比苯稳定

  C.苯比1，3—环己二烯稳定

  D.苯加氢生成环己烷是吸热反应

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• 7已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g)　  ΔH＝a kJ·mol － 1， P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g)　ΔH＝b kJ·mol － 1， 又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P 4具有正四面体结构，PCl 5中P－Cl键的键能为c kJ·mol － 1，PCl 3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol － 1。下列叙述正确的是

  A.P－P键的键能大于P－Cl键的键能

  B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

  C.Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

  D.P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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• 8下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（   ）

  A.生石灰加水生成熟石灰

  B.C+H2O＝CO+H2

  C.金属钠与水反应

  D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

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• 9反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（  ）

  A.该反应的正反应为放热反应

  B.升高温度，利于A的转化率增大

  C.加入催化剂时，该反应的反应热发生改变

  D.增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率

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• 10在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

  A.SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

  B.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

  C.SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1

  D.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

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