高考化学化学反应与能量练习21

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• 91已知反应A 2＋B 2===2AB，破坏1 mol A 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ，破坏1 mol B 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q 3 kJ，则下列说法正确的是(　　)

  A.若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<2Q3

  B.若该反应为放热反应，则Q1＋Q2>Q3

  C.若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

  D.若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

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• 92科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、10 5 Pa时，C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g)  Δ H =" -" 393. 5 kJ·mol -1 2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g)  Δ H =" -" 283.0 kJ·mol -1 下列说法或方程式正确的是

  A.在相同条件下：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol-1

  B.1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ

  C.在相同条件下：C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol-1

  D.已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

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• 93下列反应是吸热反应的是（   ）

  A.铝片与稀硫酸反应

  B.甲烷在氧气中燃烧

  C.NaOH溶液和稀盐酸

  D.与的反应

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• 94下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是 (g、l、s分别表示气体、液体、固体)  (    )

  A.　

  B.C(石墨)+O2(g)===CO2(g) C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) (石墨比金刚石稳定)

  C.　　

  D.　

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• 95下列说法不正确的是(　 　)

  A.表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式

  B.在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

  C.一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

  D.在0.1mol·L－1的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

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• 96在25 0C.101kPa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是

  A.CH 3OH(l) + 3/2O 2(g)= CO 2(g) + 2H 2O(l) △ H= -726.4 kJ/mol

  B.2CH 3OH(l) + 3O 2(g)= 2CO 2(g) + 4H 2O(l) △ H=" -1452.8" kJ/mol

  C.2CH 3OH(l) + 3O 2(g)= 2CO 2(g) + 4H 2O(l) △ H= -726.4 kJ/mol

  D.2CH 3OH(l) + 3O 2(g)= 2CO 2(g) + 4H 2O(l) △ H= +1452.8 kJ/mol

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• 97以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（   ）

  A.甲烷燃烧

  B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

  C.铝片与盐酸反应

  D.氧化钙与水反应

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• 98用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl＋O 2  2Cl 2＋2H 2O 已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 Ⅱ、 判断下列说法正确的是

  A.反应A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1

  B.H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱

  C.由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

  D.断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ

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• 99已知31 g白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中： P 4(s)+ 5 O 2(g)=" 2" P 2O 5(s)，△H = Q 1 kJ·mol -1 4 P(红,s)+ 5 O 2(g)=" 2" P 2O 5 (s)，△H = Q 2 kJ·mol -1 则下列说法中正确的是(    )

  A.Q1> Q2，白磷比红磷稳定

  B.Q1> Q2，红磷比白磷稳定

  C.Q1< Q2，白磷比红磷稳定

  D.Q1< Q2，红磷比白磷稳定

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• 100在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH,则会使测定结果△H （    ）

  A.偏大

  B.偏小

  C.不变

  D.无法判断

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