以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（   ）

试卷相关题目

• 1在25 0C.101kPa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是

  A.CH 3OH(l) + 3/2O 2(g)= CO 2(g) + 2H 2O(l) △ H= -726.4 kJ/mol

  B.2CH 3OH(l) + 3O 2(g)= 2CO 2(g) + 4H 2O(l) △ H=" -1452.8" kJ/mol

  C.2CH 3OH(l) + 3O 2(g)= 2CO 2(g) + 4H 2O(l) △ H= -726.4 kJ/mol

  D.2CH 3OH(l) + 3O 2(g)= 2CO 2(g) + 4H 2O(l) △ H= +1452.8 kJ/mol

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• 2下列说法不正确的是(　 　)

  A.表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式

  B.在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

  C.一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

  D.在0.1mol·L－1的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

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• 3下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是 (g、l、s分别表示气体、液体、固体)  (    )

  A.　

  B.C(石墨)+O2(g)===CO2(g) C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) (石墨比金刚石稳定)

  C.　　

  D.　

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• 4下列反应是吸热反应的是（   ）

  A.铝片与稀硫酸反应

  B.甲烷在氧气中燃烧

  C.NaOH溶液和稀盐酸

  D.与的反应

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• 5科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、10 5 Pa时，C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g)  Δ H =" -" 393. 5 kJ·mol -1 2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g)  Δ H =" -" 283.0 kJ·mol -1 下列说法或方程式正确的是

  A.在相同条件下：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol-1

  B.1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ

  C.在相同条件下：C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol-1

  D.已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

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• 6用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl＋O 2  2Cl 2＋2H 2O 已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 Ⅱ、 判断下列说法正确的是

  A.反应A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1

  B.H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱

  C.由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

  D.断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ

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• 7已知31 g白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中： P 4(s)+ 5 O 2(g)=" 2" P 2O 5(s)，△H = Q 1 kJ·mol -1 4 P(红,s)+ 5 O 2(g)=" 2" P 2O 5 (s)，△H = Q 2 kJ·mol -1 则下列说法中正确的是(    )

  A.Q1> Q2，白磷比红磷稳定

  B.Q1> Q2，红磷比白磷稳定

  C.Q1< Q2，白磷比红磷稳定

  D.Q1< Q2，红磷比白磷稳定

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• 8在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH,则会使测定结果△H （    ）

  A.偏大

  B.偏小

  C.不变

  D.无法判断

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• 9已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol －1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol -1。则下列热化学方程式书写正确的是

  A.H++OH－=H2O△H= －57.3kJ·mol－1

  B.2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H = －114.6 kJ·mol－1

  C.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)△H = －11036 kJ·mol－1

  D.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)△H= －5518kJ·mol－1

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• 10用50 mL 0.55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是(　　)

  A.实验装置保温、隔热效果差

  B.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

  C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

  D.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

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