高考化学化学反应与能量练习21

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• 101已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol －1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol -1。则下列热化学方程式书写正确的是

  A.H++OH－=H2O△H= －57.3kJ·mol－1

  B.2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H = －114.6 kJ·mol－1

  C.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)△H = －11036 kJ·mol－1

  D.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)△H= －5518kJ·mol－1

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• 102用50 mL 0.55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是(　　)

  A.实验装置保温、隔热效果差

  B.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

  C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

  D.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

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• 103下列变化属于吸热反应的是 ①干冰汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

  A.①④

  B.②③

  C.①④⑤

  D.②④

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• 104关于化学反应，下列叙述中不正确的是 （    ） ①放热的反应发生时不必加热  ②化学反应一定有能量变化  ③吸热反应需要加热后才能发生  ④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关

  A.① ②

  B.② ③

  C.① ③

  D.② ④

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• 105已知有： （l）  ＝H 2O（g）    △H 1＝a kJ· （2）  ＝2H 2O（g）   △H 2＝b kJ· （3） ＝H 2O（l）     △H 3＝c kJ· （4）  ＝2H 2O（l）    △H 4＝d kJ· 下列关系式中正确的是 （   ）

  A.a＜c ＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 106已知； ，下列说法中正确的是

  A.该反应中熵变、焓变皆大于0

  B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

  C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

  D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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• 107已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

  A.该反应为放热反应

  B.该反应为吸热反应

  C.反应物的总能量高于生成物的总能量

  D.该反应只有在加热条件下才能进行

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• 108下列说法中不正确的是（    ）

  A.反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量

  B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数

  C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态

  D.所有的化学反应均伴随能量变化

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• 109下列过程不属于放热反应的是 (    )

  A.生石灰遇水变成熟石灰

  B.钢铁生锈

  C.酸碱中和

  D.浓硫酸稀释

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• 110现有下列一些常见的仪器：①大、小烧杯，②容量瓶，③量筒，④环形玻璃搅拌棒，⑤试管，⑥温度计，⑦蒸发皿，⑧托盘天平。在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中，不需要使用的仪器有

  A.①②⑥⑦

  B.②⑤⑦⑧

  C.②③⑦⑧

  D.③④⑤⑦

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