高考化学化学反应与能量练习21

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• 71已知在1.01×10 5Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（   ）

  A.H2O(g) = H2(g)+O2(g)△H＝ +242kJ·mol-1

  B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝ －484kJ·mol-1

  C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H＝ +242kJ·mol-1

  D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝ +484kJ·mol-1

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• 72对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少。则下列说法正确的是 （     ）

  A.m+n >p+q,正反应是放热反应

  B.m+n >p+q,正反应是吸热反应

  C.m+n

  D.m+n 开始考试练习点击查看答案

• 73已知热化学方程式H 2 (g) + F 2 (g) ="==" 2 HF (g)  △H = －270 kJ· mol -1，下列说法中错误的是                

  A.在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量

  B.在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ

  C.在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量

  D.上述热化学方程式还可表示为：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1

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• 74反应CH 3OH ( l )+ NH 3( g ) = CH 3NH 2( g ) + H 2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ . mol —1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ . mol —1，则下列正确的是（    ）

  A.ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0

  B.ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0

  C.ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0

  D.ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0

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• 75已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P 4，固体）在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是（   ）

  A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s） ΔH=-745.8kJ·mol-1

  B.红磷转化成白磷时放出热量

  C.31g红磷中蕴含的能量为738.5k

  D.红磷比白磷稳定

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• 76据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2H 2O 2H 2↑+O 2↑。有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善人类的生存环境。以上叙述中正确的是

  A.①②

  B.②③

  C.③④

  D.①②③④

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• 771mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（     ）    

  A.C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="+393.5" kJ/mol

  B.C（固）+O2（气）=CO（气）； △H ="-393.5" kJ/mol

  C.C + O2= CO2；△H ="-393.5" kJ/mol

  D.C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="-393.5" kJ/mol

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• 78关于反应3O 2(g) = 2O 3(g)  △H>0，下列说法正确的是

  A.反应前后，熵不变

  B.反应前后，分子总数不变

  C.反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变

  D.反应前后，氧元素化合价不变

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• 79可逆反应N 2+3H 2 2NH 3 △H<0。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN 2和3 molH 2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q 1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH 3，达平衡时，吸收的热量为Q 2。已知Q 2=3Q 1，则甲容器中，H 2的转化率为

  A.10%

  B.20%

  C.25%

  D.40%

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• 80强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为： H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)  Δ H＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H 2SO 4；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为Δ H 1、Δ H 2、Δ H 3，它们的关系正确的是(　　)

  A.ΔH1>ΔH2>ΔH3

  B.ΔH2>ΔH3>ΔH1

  C.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

  D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

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