高考化学化学反应速率和化学平衡练习64

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• 101将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)＋B(g) 2C(g)， 若经2s后测得C的浓度为0.6 mo1·L - 1，现有下列几种说法： ① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L - 1·s - 1 ② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L - 1·s - 1 ③ 2s时物质A的转化率为70% ④ 2s时物质B的浓度为0.7 mo1·L - 1 其中正确的是 (     )

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 102将一定量的SO 2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO ２(g)+2O 2 (g) 2SO ３(g) （正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是

  A.容器中混合气体的密度保持不变

  B.每消耗１molO2的同时生成１molSO3

  C.容器中气体的压强不变

  D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

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• 103在容积固定为2L密闭容器中，充入X、Y各2mol发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)达到平衡，以Y的浓度改变表示的化学反应速率 、 与时间的关系如下图，则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）（   ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 104以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种原料气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气，其反应为：CH4+H2O(g) CO+3H2；△H>0。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4与H2O配比来获得最佳的生产效率。对于该转化反应的有关叙述正确的是（   ）

  A.增大压强，有利于得到更多的合成气

  B.反应温度越低，越有利于合成气的生产

  C.工业生产中采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率

  D.工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率

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• 105将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速 率为0.1 mol·L － 1·min － 1，下列结论正确的是（    ）

  A.A.B的转化率均为20%

  B.m值为1

  C.5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L －1·min －1

  D.平衡时混合物总物质的量为1 mol

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• 106对于密闭容器中的反应：2SO 3(g) O 2(g)+2SO 2(g)，在一定条件下n(SO 3)和n(O 2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是                                  （   ）

  A.点c处反应达到平衡

  B.点d（时刻）和e（时刻）处n（SO2）一样

  C.点c的逆反应速率比点e大

  D.点b的正反应速率比点a大

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• 107在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为

  A.0.3

  B.0.3 mol/（L·s）

  C.0.4 mol（L·s）-1

  D.0.04 mol/L

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• 108在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为

  A.v(B)="0.03mol/(L·s)"

  B.v(B)="0.045mol/(L·s)"

  C.v(C)="0.03mol/(L·s)"

  D.v(C)=0.06mol/(L·s)

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• 109在体积为V L的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g)="==pC" (g)+qD(g)。用A物质表示的平均反应速率为：   mol /(L.min)。则t分钟时，D物质增加的物质的量是

  A.mol

  B.mol

  C.mol

  D.mol

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• 110在2A（g）+ B（g）===3C（g）+ D（g）的反应中，表示反应速率最快的是（   ）

  A.V（A）=2.5mol·L-1·S-1

  B.V（B）=1.2mol·L-1·S-1

  C.V（C）=3.6mol·L-1·S-1

  D.V（D）=1mol·L-1·S-1

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