高考化学化学反应速率和化学平衡练习64

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• 91将Xg纯锌粒和Yg锌粉(含银)同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中(已知：X>Y)。下列叙述正确的为： 

  A.开始时的反应速率：V(锌粒)>V(锌粉)

  B.溶液温度升高的快慢：T(锌粒)>T(锌粉)

  C.最后放出H2的总量：n(锌粒)>n(锌粉)

  D.达平衡时正逆反应的速率相等

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• 92下列说法正确的是

  A.某一反应的活化分子百分数是个定值

  B.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数

  C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

  D.对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

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• 93在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A和B中分别加入a mol和b mol HI气体(a>b)，待反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是（   ）

  A.从反应开始到建立平衡所需时间t(A)＞t(B)　　　

  B.平衡时HI的转化率(α)∶α(A)="α(B)" 　　

  C.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器中＞B容器中　

  D.平衡时A容器中I2的浓度c(I2)A等于B容器中I2的浓度c(I2)B

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• 94将一定量的固体Ag 2SO 4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V 2O 5），在一定温度下发生下列反应：① Ag 2SO 4(s) Ag 2O(s)+SO 3(g)，② 2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g)，反应经过10min后达到了平衡状态，测得c (SO 3)=0.4mol/L，c (SO 2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是                 

  A.容器里气体的密度为40g/L

  B.在这10min内氧气的平均反应速率为0.05mol/(L·min)

  C.反应②中SO3的分解率为20%

  D.此温度下反应①的平衡常数为4

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• 95当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会发生改变的是

  A.铁和盐酸

  B.钠和氧气

  C.铝和硫酸

  D.铜和硝酸

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• 96下列说法正确的是：（  ）

  A.仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO—四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）

  B.铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用

  C.二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率

  D.人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的

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• 97一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应： pC，ts末，A减少了1mol, B减少了1.5mol,C增加了0.5mol，则下列各关系式正确的是（ ）

  A.m="2P"

  B.

  C.

  D.3n=P

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• 98在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是                                （   ）

  A.若降低温度，可以加快反应速率

  B.在上述条件下，SO2能完全转化为SO3

  C.使用催化剂是为了加快反应速率

  D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

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• 99保持相同的温度，可逆反应2A（g（+B（g） 2C（g）在1×10 5Pa和1×10 6Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（   ）

  A.大于

  B.小于

  C.等于

  D.无法确定

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• 100右图为条件一定时,反应2NO＋O 2    2NO 2＋Q(Q＞0)中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有

  B.C.D.E五点，其中表示未达到平衡状态，且V 正＜V 逆的点是 A.B和C B.A和E C.E D.A和C

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