高考化学化学反应速率和化学平衡练习64

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• 81少量铁与足量稀硫酸反应，下列方法可以加快铁与稀硫酸反应速率且不影响氢气生成 量的是（   ）

  A.加入少量NaSO4(aq)

  B.加入少量CuSO4固体

  C.加铜屑

  D.增大压强

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• 82对于可逆反应： ，下列说法正确的是（   ）。

  A.增大压强，增大，减小，所以平衡向右移动

  B.升高温度，减小，增大，所以平衡向左移动

  C.使用还原铁粉作催化剂，与以同样倍数增大，平衡不移动

  D.降低温度，增大，减小，所以平衡向右移动

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• 83反应C(s)十H 2O(g) CO(g)十H 2(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是

  A.减少C的量

  B.容积不变，增加水蒸气的量

  C.升温

  D.压强不变，充入Ne

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• 84假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是

  A.选用适宜的催化剂

  B.采用高压

  C.采用高温

  D.增大反应物的浓度

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• 85下列措施不能使H 2O 2分解的化学反应速率增加的是（   ）

  A.加热

  B.加入MnO2

  C.加水稀释

  D.加入FeCl3

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• 86在实际生产中，反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)；△H<0，应选择的适宜条件是（   ）

  A.高温、高压、催化剂

  B.低温、高压、催化剂

  C.高温、低压、催化剂

  D.适当温度、常压、催化剂

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• 87在N 2+3H 2 2NH 3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H 2)="4" mol·L -1，c(N 2)="3" mol·L -1，c(NH 3)="0.5" mol·L -1，经3 min后，c(NH 3)="0.8" mol·L -1，该反应的反应速率是(    )

  A.v(H2)="0.7" mol·(L·min)–1

  B.v(NH3)="0.3" mol·(L·min)-1

  C.v(H2)="0.2" mol·(L·min)-1

  D.v(H2)="0.15" mol·(L·min)-1

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• 88一密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)===2SO 3(g)， 下图表示该反应的速率（v）在某一时间（t）段内 的变化。则下列时间段中，SO 3的百分含量最高的 是（   ）

  A.t0→t1

  B.t2→t3

  C.t3→t4

  D.t5→t6

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• 89C(s)+CO 2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是(    ) ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增大C的量 ⑤减小压强

  A.①②③

  B.①②③④

  C.②③④

  D.②③④⑤

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• 90反应C（s）+H 2O(g)  CO(g) + H 2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是

  A.增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）

  B.保持体积不变，充入N2使体系压强增大

  C.将容器的体积缩小一半

  D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大

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