位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应速率和化学平衡练习64

将Xg纯锌粒和Yg锌粉(含银)同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中(已知:X>Y)。下列叙述正确的为: 

发布时间:2021-09-14

A.开始时的反应速率:V(锌粒)>V(锌粉)

B.溶液温度升高的快慢:T(锌粒)>T(锌粉)

C.最后放出H2的总量:n(锌粒)>n(锌粉)

D.达平衡时正逆反应的速率相等

试卷相关题目

  • 1反应C(s)+H 2O(g)  CO(g) + H 2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是

    A.增加碳单质的量(不计固体接触面积变化对反应速率的影响)

    B.保持体积不变,充入N2使体系压强增大

    C.将容器的体积缩小一半

    D.保持压强不变,充入N2使体系体积增大

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  • 2C(s)+CO 2(g) 2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是(    ) ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增大C的量 ⑤减小压强

    A.①②③

    B.①②③④

    C.②③④

    D.②③④⑤

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  • 3一密闭容器中发生反应:2SO 2(g)+O 2(g)===2SO 3(g), 下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内 的变化。则下列时间段中,SO 3的百分含量最高的 是(   )

    A.t0→t1

    B.t2→t3

    C.t3→t4

    D.t5→t6

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  • 4在N 2+3H 2 2NH 3的反应中,各物质的起始浓度分别为:c(H 2)="4" mol·L -1,c(N 2)="3" mol·L -1,c(NH 3)="0.5" mol·L -1,经3 min后,c(NH 3)="0.8" mol·L -1,该反应的反应速率是(    )

    A.v(H2)="0.7" mol·(L·min)–1

    B.v(NH3)="0.3" mol·(L·min)-1

    C.v(H2)="0.2" mol·(L·min)-1

    D.v(H2)="0.15" mol·(L·min)-1

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  • 5在实际生产中,反应2SO 2+O 2 2SO 3(g);△H<0,应选择的适宜条件是(   )

    A.高温、高压、催化剂

    B.低温、高压、催化剂

    C.高温、低压、催化剂

    D.适当温度、常压、催化剂

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  • 6下列说法正确的是

    A.某一反应的活化分子百分数是个定值

    B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子百分数

    C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

    D.对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大

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  • 7在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时向A和B中分别加入a mol和b mol HI气体(a>b),待反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡,下列说法中肯定正确的是(   )

    A.从反应开始到建立平衡所需时间t(A)>t(B)   

    B.平衡时HI的转化率(α)∶α(A)="α(B)"   

    C.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数:A容器中>B容器中 

    D.平衡时A容器中I2的浓度c(I2)A等于B容器中I2的浓度c(I2)B

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  • 8将一定量的固体Ag 2SO 4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V 2O 5),在一定温度下发生下列反应:① Ag 2SO 4(s) Ag 2O(s)+SO 3(g),② 2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g),反应经过10min后达到了平衡状态,测得c (SO 3)=0.4mol/L,c (SO 2)=0.1mol/L,则下列叙述中不正确的是                 

    A.容器里气体的密度为40g/L

    B.在这10min内氧气的平均反应速率为0.05mol/(L·min)

    C.反应②中SO3的分解率为20%

    D.此温度下反应①的平衡常数为4

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  • 9当反应条件或反应物浓度改变时,下列物质间反应所得的产物不会发生改变的是

    A.铁和盐酸

    B.钠和氧气

    C.铝和硫酸

    D.铜和硝酸

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  • 10下列说法正确的是:(  )

    A.仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO—四种离子的某溶液中可能存在:c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)

    B.铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用

    C.二氧化硫的催化氧化是放热反应,升高温度可以减慢该反应的速率

    D.人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的

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