高考化学化学反应速率和化学平衡练习47

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• 51一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）2H2（g）?CH3OH（g），甲醇生成量与时间的关系如图所示．下列有关说法正确的是（   ）

  A.在300℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡

  B.在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）为nB/（3t1）mol/L

  C.在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的二分之一，则氢气的浓度减小

  D.由图象说明该反应的正反应为放热反应

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• 52在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是（　　）

  A.从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L?min）

  B.从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

  C.其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

  D.从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

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• 53已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（   ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 54对于反应A（g）+B（g）+C（g）?2D（g） （△H＞0），下列图象正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 55工业上合成尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，当氨碳比，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

  A.该反应在60min时达到平衡状态

  B.NH3的平衡转化率为30%

  C.增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率

  D.A点的逆反应速率υ逆（CO2）大于B点的正反应速率υ正（CO2）

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• 56在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）?nC（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（　　）

  A.P1＞P2，n＜3

  B.P1＜P2，n＞3

  C.P1＞P2，n＞3

  D.P1＜P2，n＜3

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• 57在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a 所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b 所示．下列叙述正确的是（　　）

  A.该反应正反应的反应热△H＜0

  B.增大压强，平衡向正反应方向移动

  C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62.5%

  D.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）

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• 58T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论错误的是（   ）

  A.容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

  B.保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

  C.反应进行前4min内，用X表示的反应速率v（X）=0.075mol?（L?min）-1

  D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

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• 59工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4（g）+H20（g）═C0（g）+3H2（g）△H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4（g）和1molH20（g），测得H2O（g）和H2（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（   ）

  A.达平衡时，CH4（g）的转化率为75%

  B.O-10min内，v（CO）=0.075mol?L-1．min-1

  C.该反应的化学平衡常数K=O.1875mol?L-1

  D.当CH4（g）的消耗速率与H20（g）的生成速率相等，反应到达平衡

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• 60用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.温度：T1＞T2＞T3

  B.正反应速率：υ（a）＞υ（c） υ（b）＞υ（d）

  C.平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）

  D.平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）

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