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高考化学化学反应速率和化学平衡练习47

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  • 卷面总分:100分
  • 试卷类型:真题试卷
  • 测试费用:¥5.00
  • 试卷答案:有
  • 练习次数:0
  • 作答时间:0分钟

试卷介绍

高考化学化学反应速率和化学平衡练习47

试卷预览

  • 31如图,条件一定时,反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)(正反应为放热)中NO的转化率R(NO)与T变化关系曲线图,图中有a、b、c、d 4个点,其中表示未达到平衡状态,且V逆<V正的点是(  )

    A.a点

    B.b点

    C.c点

    D.d点

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  • 32取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g),△H<0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图.下列示意图中,可能与实验结果相符的是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 33某密闭容器中充入一定量SO2、O2,发生反应2SO2+O2?2SO3,测得SO3浓度与反应温度关系如图.下列说法正确的是(  )

    A.该反应△H>0

    B.SO2转化率:a>b>c

    C.化学反应速率:c>b>a

    D.平衡常数K:b>c>a

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  • 34在其他条件不变时,改变某一条件对A:(g)+3B(g)═2AB3,(g) 化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度).下列结论正确的是(  )

    A.a、c两点A2的转化率相等

    B.正反应一定是吸热反应,且T2>T1

    C.b点时,平衡体系中A.B原子数之比最接近于1:3

    D.向a点的平衡体系中加入A2,可达到b点的平衡状态

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  • 35在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示.反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为(   )

    A.0.20mol?L-1

    B.0.12mol?L-1

    C.0.10mol?L-1

    D.0.08mol?L-1

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  • 36如图纵坐标为反应物的转化率α,横坐标为温度(t℃),下列符合此图情况的反应是(   )

    A.C(s)+CO2(g)2CO(g);正反应吸热

    B.H2(g)+Br2(g)2HBr(g);正反应放热

    C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);正反应放热

    D.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);正反应吸热

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  • 37一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是(  )

    A.CO2(g)+2NH3(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0

    B.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g);△H>0

    C.CH3CH2OH(g)?CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0

    D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)?2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0

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  • 38如图为可逆反应A(g)+2B(g)?nC(g)△H>0 生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是(  )

    A.p2>p1,n<3

    B.p2>p1,n>3

    C.p1>p2,n<3

    D.p1>p2,n>3

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  • 39已知反应:3A(g)+B(g)?C(s)+4D(g);△H<0.图中a、b表示在一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况.若使曲线b变为曲线a,可采用的措施是(   )

    A.增加C的质量

    B.升高温度

    C.缩小反应容器的体积(加压)

    D.减小B的浓度

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  • 40在溶液中,反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol?L-1c(B)=0.200mol?L-1  c(C)=0mol?L-1.反应物A的浓度随时间的变化如图所示,下列说法正确的是(  )

    A.若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2

    B.反应A+2B?C的△H>0

    C.实验②平衡时B的转化率为60%

    D.减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)=0.060mol?L-1

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