高考化学化学反应速率和化学平衡练习47

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• 61反应A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

  A.若a=2，则A为液态或固体

  B.该反应的正反应为放热反应

  C.T2＞T1，P2＞P1

  D.其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

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• 62E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM（g）?Mx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

  A.该反应的化学方程式是2HF?（HF）2

  B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

  C.t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

  D.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

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• 63向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol

  A.2mol B和1mol A.1mol

  B.相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜O．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（　　） A.x可能等于1也可能等于2B.向平衡后的乙容器中充入氮气可使c（A）增大

  C.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

  D.向甲容器中再充入2mol A.2mol B，平衡时甲容器中0.78mol?L-1＜c（A）＜1.56mol?L

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• 64一定温度下，将1mol X和1mol Y气体充入2L恒容密闭容器，发生反应X（g）+Y（g）?mZ（g）+Q（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.反应方程式中的m=1

  B.t2时刻改变的条件是使用催化剂

  C.t3时刻改变的条件是移去少量物质Q

  D.t1～t3间该反应的平衡常数均为4

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• 65二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

  A.在D点时v正＜v逆

  B.反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0

  C.若B.C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC

  D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

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• 66如图是温度和压强对3X（？）+Y（g）?2Z（g）反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Y的体积分数．下列叙述正确的是（　　）

  A.升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动

  B.上述反应的△H＞0

  C.平衡体系中加入Z，Y的转化率降低

  D.增大压强，平衡向右移动，X为气态

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• 6725℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（   ）

  A.往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小

  C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0

  D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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• 68在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）=0.100mol?L-1、c（B）=0.200mol?L-1、c（C）=0mol?L-1．在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法中，正确的是（   ）

  A.反应的平衡常数：①＜②

  B.反应A+2B?C的△H＞0

  C.实验②平衡时B的转化率为60%

  D.实验③平衡时c（C）=0.040mol?L-1

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• 69在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（   ）

  A.p3＞p4，y轴表示A的转化率

  B.p3＜p4，y轴表示混合气体的密度

  C.p3＜p4，y轴表示B的质量分数

  D.p3＜p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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• 70对于可逆反应，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判断，其中正确的是（   ）

  A.若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m+n＜q+p

  B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时A.B的物质的量之比为m：n

  C.若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）mol，则m+n＞p+q

  D.加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变化

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