高考化学化学反应速率和化学平衡练习17

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• 11家用管道煤气的成分是CO、H 2、CH 4，10 L这种管道煤气充分燃烧，生成CO 2和H 2O，   同温同压下消耗空气50 L（空气中氧气的体积分数为0.2）。  则该管道煤气中CO、H 2、CH 4的体积之比可能是 (         )

  A.1:1:1

  B.3:5:4

  C.2:4:5

  D.1:6:4

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• 12下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（　　）

  A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

  B.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，生成O2的总气体量增多

  C.2SO2+O2?2SO3反应中，SO2的转化率能达到100%

  D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

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• 13碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是

  A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

  B.其分解是因为外界给予了能量

  C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解

  D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

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• 14下列说法中，正确的是

  A.凡是放热反应都是自发反应

  B.凡是熵增大的反应都是自发反应

  C.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

  D.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

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• 15以下自发反应能用ΔH判据来解释的是

  A.硝酸铵自发地溶于水

  B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋156.7 kJ·mol-1

  C.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9kJ·mol-1

  D.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

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• 16某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是

  A.吸热反应，熵增加

  B.放热反应，熵增加

  C.放热反应，熵减小

  D.升高温度时，平衡常数K减小

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• 1725℃和1．01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+ O2（g） △H=＋56．76kJ/mol，自发进行的原因是

  A.是吸热反应

  B.是放热反应

  C.是熵减少的反应

  D.熵增大效应大于热效应

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• 18硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应2SO2+O22SO3的说法中正确的是（　　）

  A.只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

  B.该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

  C.在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，SO2中18O含量减少，SO3中18O含量增多

  D.在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

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• 19在一密闭容器中进行如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（　　）

  A.SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L

  B.SO3浓度为0.4mol/L

  C.SO3浓度为0.25mol/L

  D.SO3、SO2浓度均为0.15mol/L

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• 20下列关于物质及其变化的说法不正确的是（　　）

  A.各种物质都储存有化学能

  B.物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量

  C.不少的化学反应都具有可逆性

  D.物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化

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