下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1家用管道煤气的成分是CO、H 2、CH 4，10 L这种管道煤气充分燃烧，生成CO 2和H 2O，   同温同压下消耗空气50 L（空气中氧气的体积分数为0.2）。  则该管道煤气中CO、H 2、CH 4的体积之比可能是 (         )

  A.1:1:1

  B.3:5:4

  C.2:4:5

  D.1:6:4

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• 2以下自发反应可用△H判据来解释的是（  ）

  A.硝酸铵自发的溶于水

  B.2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.7kJ·mol－1

  C.（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）△H＝＋74.9kJ·mol－1

  D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－56.7kJ·mol－1

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• 3下列反应中，一定不能自发进行的是（　　）

  A.２KClO3(s)＝2KCl(s) ＋Ｏ2(g)ΔＨ＝－78.03 kJ·mol－1ΔＳ＝1110 J·mol－1·K－1

  B.CO(g)＝C(s石墨) ＋1/2Ｏ2(g)　ΔＨ＝110.05 kJ·mol－1ΔＳ＝－89.36 J·mol－1·K －1

  C.４Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)ΔＨ＝－444.3 kJ·mol－1ΔＳ＝－280.3 J·mol－1·K－1

  D.NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)＝CO2(g)＋CH3COO NH4(aq)＋H2O(l)ΔＨ＝37.30 kJ·mol －1ΔＳ＝184.05 J·mol －1·K －1

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• 4反应：NH4HS NH3(气)+H2S(气)，在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是                          

  A.其他条件不变，通入SO2气体

  B.移去一部分NH4HS固体，其他条件不变

  C.温度和体积不变，通入氮气

  D.温度和压强不变，通入氮气

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• 5关于可逆反应达到平衡的说法错误的是（   ）                                  

  A.外界条件不能改变平衡状态

  B.正、逆反应速率相等

  C.各组分的含量不随时间而变化

  D.是动态平衡

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• 6碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是

  A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

  B.其分解是因为外界给予了能量

  C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解

  D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

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• 7下列说法中，正确的是

  A.凡是放热反应都是自发反应

  B.凡是熵增大的反应都是自发反应

  C.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

  D.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

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• 8以下自发反应能用ΔH判据来解释的是

  A.硝酸铵自发地溶于水

  B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋156.7 kJ·mol-1

  C.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9kJ·mol-1

  D.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

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• 9某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是

  A.吸热反应，熵增加

  B.放热反应，熵增加

  C.放热反应，熵减小

  D.升高温度时，平衡常数K减小

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• 1025℃和1．01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+ O2（g） △H=＋56．76kJ/mol，自发进行的原因是

  A.是吸热反应

  B.是放热反应

  C.是熵减少的反应

  D.熵增大效应大于热效应

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