高考化学化学反应速率和化学平衡练习17

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• 51下列关于判断过程的方向的说法正确的是

  A.所有自发进行的化学反应都是放热反应

  B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

  C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

  D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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• 52下列说法中正确的是                                 

  A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

  B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变

  C.ΔH<0、ΔS<0的反应一定不能自发进行

  D.ΔH>0、ΔS<0的反应一定不能自发进行

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• 53下列反应是自发进行的吸热反应的是

  A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

  B.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)

  C.2CO+O2=CO2

  D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

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• 54下列说法错误的是

  A.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

  B.同一物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

  C.物质发生氧化还原反应都伴有能量转化

  D.由能量判据和熵判据组合成的复合判据，更适合于所有的过程

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• 55已知"凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应".根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是

  A.2O3(g)＝3O2(g)　ΔH<0

  B.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)　ΔH>0

  C.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH<0

  D.CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0

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• 56下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）

  A.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

  B.依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

  C.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

  D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深

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• 57对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）  4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）

  A.平衡时，v正（O2）=v逆（O2）必成立

  B.关系式5v正（O2）=4v正（NO）总成立

  C.用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正（H2O）最大

  D.若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO

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• 58在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（　　）

  A.生成SO32mol

  B.SO2和SO3共2mol

  C.放出197kJ热量

  D.含氧原子共8mol

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• 59下列说法正确的是（　　）

  A.无论怎样控制反应条件，1mol乙酸与1mol乙醇反应都不会生成1mol乙酸乙酯

  B.可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率

  C.化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关

  D.任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物

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• 60一定条件下，在2SO2+O22SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（　　）

  A.0.8～2mol/L

  B.0～2mol/L

  C.0～0.8mol/L

  D.无法确定

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