高考化学化学反应速率和化学平衡练习17

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• 1反应2A(g) 2B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是

  A.加压

  B.加负催化剂

  C.升温

  D.降温

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• 2工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO 2(g)+ O 2 (g) 2SO 3(g)  △H=—198kJ·mol －1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是

  A.增加二氧化硫

  B.升高温度

  C.降低温度

  D.移出三氧化硫

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• 3对于反应4Fe(OH) 2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)＝４Fe(OH) 3(s)　ΔＨ＝－444.3 kJ·mol -1　ΔＳ＝－280.3 kJ·mol -1·K -1，在常温、常压下反应能自发进行，对反应方向起决定性作用的是（　　）

  A.熵变

  B.温度

  C.压强

  D.焓变

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• 4对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（  ）

  A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

  B.温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定能自发进行

  C.反应焓变是决定反应是否自发进行的唯一因素

  D.固体的溶解过程与焓变有关

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• 5下列说法正确的是（  ）

  A.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

  B.固体溶解过程与焓变有关

  C.温度、压强一定时，熵增加的反应一定自发进行的反应

  D.自发反应在恰当的条件下才能自发

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• 6向ZnSO 4溶液中加入Na 2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO 4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是   

  A.白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

  B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

  C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

  D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡

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• 7关于可逆反应达到平衡的说法错误的是（   ）                                  

  A.外界条件不能改变平衡状态

  B.正、逆反应速率相等

  C.各组分的含量不随时间而变化

  D.是动态平衡

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• 8反应：NH4HS NH3(气)+H2S(气)，在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是                          

  A.其他条件不变，通入SO2气体

  B.移去一部分NH4HS固体，其他条件不变

  C.温度和体积不变，通入氮气

  D.温度和压强不变，通入氮气

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• 9下列反应中，一定不能自发进行的是（　　）

  A.２KClO3(s)＝2KCl(s) ＋Ｏ2(g)ΔＨ＝－78.03 kJ·mol－1ΔＳ＝1110 J·mol－1·K－1

  B.CO(g)＝C(s石墨) ＋1/2Ｏ2(g)　ΔＨ＝110.05 kJ·mol－1ΔＳ＝－89.36 J·mol－1·K －1

  C.４Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)ΔＨ＝－444.3 kJ·mol－1ΔＳ＝－280.3 J·mol－1·K－1

  D.NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)＝CO2(g)＋CH3COO NH4(aq)＋H2O(l)ΔＨ＝37.30 kJ·mol －1ΔＳ＝184.05 J·mol －1·K －1

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• 10以下自发反应可用△H判据来解释的是（  ）

  A.硝酸铵自发的溶于水

  B.2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.7kJ·mol－1

  C.（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）△H＝＋74.9kJ·mol－1

  D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－56.7kJ·mol－1

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