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- 51【题文】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液
B.温度升高,水的电离程度增大
C.氯水中加入碳酸钙,漂白性增强
D.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后,缩小反应容器体积,混合气体颜色变深
开始考试练习点击查看答案 - 52【题文】6.
B.C为三种的气体,把a mol A和b mol B充入一密闭容器中,发生反应A+2B 2C,达到平衡时,若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C),则A的转化率为 A. B.
C.
D.
开始考试练习点击查看答案 - 53【题文】对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) +H 2 (g),达到平衡后,其他条件不变,增大CO的浓度,下列说法不正确的是
A.正反应速率增大
B.逆反应速率减小
C.达到平衡时,逆反应速率比原平衡要大
D.化学平衡常数不变
开始考试练习点击查看答案 - 54【题文】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示: 下列说法正确的是
A.V 甲>V 丙
- 55【题文】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g) + xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示: 下列说法正确的是
A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)
B.由图可知:T 1<T 2,且该反应为放热反应
C.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动
D.T 1℃,起始时甲容器中充入0.5molA.1.5molB,平衡时A的转化率为25%
开始考试练习点击查看答案 - 56【题文】已知:FeCl 3(aq)+3KSCN(aq) 3KCl(aq)+ Fe(SCN) 3(aq),平衡时Fe(SCN) 3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是
A.A点与B点相比,A点的c( Fe3+)大
B.反应处于D点时,一定有V (正)
C.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
- 57【题文】在容积固定的密闭容器中发生反应:Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g),700 ℃时平衡常数为1. 47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是
A.从700 ℃到900 ℃,平衡体系中气体的密度变大
B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
C.绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态
D.该反应的正反应是放热反应
开始考试练习点击查看答案 - 58【题文】9.在同温同压下,合成氨反应N 2+3H 2=2NH 3进行到某时刻达到平衡.起始时N 2和H 2共120体积,平衡时总体积为70体积,则原混合气体中N 2和H 2的体积比可能为:
A.1:3
B.9:15
C.5:19
D.1:1
开始考试练习点击查看答案 - 59【题文】一定条件下,可逆反应:X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零),反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,下列判断不正确的是
A.c1∶c2 =1∶3
B.平衡时,Y和Z生成速率之比为3∶2
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol/L
开始考试练习点击查看答案 - 60【题文】在523K时,有以下反应:2HCl(g)+ CrO 3(g) CrO 2Cl 2(g)+H 2O(g) +Q (Q>0),反应进行至第5min时,改变某个条件,当反应进行至第10 min时,发现生成CrO 2Cl 2(g)的速率增大,CrO 2Cl 2的百分含量也增大,则改变的条件不可能是
A.加热
B.使用催化剂
C.加压
D.分离出水气
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