高考化学电解质溶液练习83

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• 81室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是

  A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

  B.稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大

  C.向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图

  D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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• 82下列比较中，正确的是            

  A.等温等物质的量浓度溶液中，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

  B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

  C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)

  D.同浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

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• 83下列有关叙述正确的是 （  ）

  A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）

  B.pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍

  C.100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强

  D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）

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• 84下列有关电解质溶液的说法正确的是

  A.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

  B.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积

  C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，浓度关系： c[(NH4)2CO3]

  D.酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，离子的物质的量浓度关系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—）

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• 85常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液 的pH如下表： 下列判断不正确的是

  A.HA的电离方程式为：

  B.不考虑其他组的实验结果，

  C.③组实验中，混合溶液中

  D.①组实验中，混合溶液中

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• 86常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是       

  A.c(NH4+)：③＞①

  B.水电离出的c(H+)：②＞①

  C.①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L

  D.①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)

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• 87常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

  A.HA是强酸

  B.该混合液pH=7

  C.图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

  D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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• 88酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 (    )

  A.1 mol／L HX溶液的pH值约为2

  B.HX能与水以任意比例互溶

  C.10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应

  D.HX溶液的导电性比强酸溶液的弱

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• 89常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列叙述错误的是

  A.向该溶液中加水稀释：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大

  B.0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)

  C.0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)

  D.浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH 3·H 2O)＞c(Cl —)＞c(NH +)＞c(OH —)＞c(H +)

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• 90常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是  

  A.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④

  B.②、④两溶液相比，两者的k w相同

  C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

  D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH 4+)＞c(Cl －)＞c(H +)＞ c(OH －)

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