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常温下,浓度均为0.1mol/L的溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是       

发布时间:2021-09-11

A.c(NH4+):③>①

B.水电离出的c(H+):②>①

C.①和②等体积混合后的溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.05mol/L

D.①和③等体积混合后的溶液pH>7:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH-)>c(H+)

试卷相关题目

  • 1常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混台后所得溶液 的pH如下表: 下列判断不正确的是

    A.HA的电离方程式为:

    B.不考虑其他组的实验结果,

    C.③组实验中,混合溶液中

    D.①组实验中,混合溶液中

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  • 2下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中,阴离子总数相等

    B.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积

    C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液,浓度关系: c[(NH4)2CO3]

    D.酸式盐NaHA的水溶液呈碱性,离子的物质的量浓度关系:c(Na+)>c(HA—)>c(OH—)>c(H+)>c(A2—)

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  • 3下列有关叙述正确的是 (  )

    A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO)+c(H2CO3)

    B.pH=4.5的柠檬汁中c(H+)是pH=6.5的番茄汁中c(H+)的100倍

    C.100 ml pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应,HA溶液放出的氢气较多,说明HA的酸性比HB的强

    D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-)

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  • 4下列比较中,正确的是            

    A.等温等物质的量浓度溶液中,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

    B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

    C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)

    D.同浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④

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  • 5室温下,对于醋酸及其盐的下列判断正确的是

    A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    B.稀醋酸加水稀释后,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)变大

    C.向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液,导电能力变化如右图

    D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

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  • 6常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是

    A.HA是强酸

    B.该混合液pH=7

    C.图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

    D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)

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  • 7酸HX的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 (    )

    A.1 mol/L HX溶液的pH值约为2

    B.HX能与水以任意比例互溶

    C.10 mL 1mol/L HX恰好与10 mL l mol/L NaOH溶液完全反应

    D.HX溶液的导电性比强酸溶液的弱

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  • 8常温下,0.1mol/L的氨水pH=11,下列叙述错误的是

    A.向该溶液中加水稀释:c(OH—)/c(NH3·H2O )增大

    B.0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42—)+c(OH—)

    C.0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)=2n(Cl—)

    D.浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(NH 3·H 2O)>c(Cl —)>c(NH +)>c(OH —)>c(H +)

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  • 9常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是  

    A.四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和④

    B.②、④两溶液相比,两者的k w相同

    C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小

    D.①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度顺序一定为: c(NH 4+)>c(Cl -)>c(H +)> c(OH -)

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  • 10已知在比较酸的强弱时,必须考虑两方面:一是电离出氢离子的能力,二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸,在冰醋酸中就是弱酸;而HAc在水中是弱酸,在液氨中却是强酸,就是因为接受氢离子的能力:NH 3>H 2O>HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是(     )

    A.在A溶剂中,甲的酸性大于乙;在B的溶剂中,甲的酸性可能小于乙

    B.比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱,用水肯定不可以,用冰醋酸可能可以

    C.HNO3在HClO4中是酸,在H2SO4中可能是碱

    D.比较HCN与HAc酸性的强弱,用水肯定可以,用液氨肯定也可以

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