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常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是  

发布时间:2021-09-11

A.四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和④

B.②、④两溶液相比,两者的k w相同

C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小

D.①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度顺序一定为: c(NH 4+)>c(Cl -)>c(H +)> c(OH -)

试卷相关题目

  • 1常温下,0.1mol/L的氨水pH=11,下列叙述错误的是

    A.向该溶液中加水稀释:c(OH—)/c(NH3·H2O )增大

    B.0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42—)+c(OH—)

    C.0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)=2n(Cl—)

    D.浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(NH 3·H 2O)>c(Cl —)>c(NH +)>c(OH —)>c(H +)

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  • 2酸HX的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 (    )

    A.1 mol/L HX溶液的pH值约为2

    B.HX能与水以任意比例互溶

    C.10 mL 1mol/L HX恰好与10 mL l mol/L NaOH溶液完全反应

    D.HX溶液的导电性比强酸溶液的弱

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  • 3常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是

    A.HA是强酸

    B.该混合液pH=7

    C.图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

    D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)

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  • 4常温下,浓度均为0.1mol/L的溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是       

    A.c(NH4+):③>①

    B.水电离出的c(H+):②>①

    C.①和②等体积混合后的溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.05mol/L

    D.①和③等体积混合后的溶液pH>7:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH-)>c(H+)

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  • 5常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混台后所得溶液 的pH如下表: 下列判断不正确的是

    A.HA的电离方程式为:

    B.不考虑其他组的实验结果,

    C.③组实验中,混合溶液中

    D.①组实验中,混合溶液中

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  • 6已知在比较酸的强弱时,必须考虑两方面:一是电离出氢离子的能力,二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸,在冰醋酸中就是弱酸;而HAc在水中是弱酸,在液氨中却是强酸,就是因为接受氢离子的能力:NH 3>H 2O>HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是(     )

    A.在A溶剂中,甲的酸性大于乙;在B的溶剂中,甲的酸性可能小于乙

    B.比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱,用水肯定不可以,用冰醋酸可能可以

    C.HNO3在HClO4中是酸,在H2SO4中可能是碱

    D.比较HCN与HAc酸性的强弱,用水肯定可以,用液氨肯定也可以

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  • 725℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氢氧化钠溶液(II),下列说法正确的是(    )

    A.I和II中H2O的电离程度不相等

    B.将I稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH﹣)均减小

    C.I和II溶液混合,若c(OH﹣)>c(H+),则氢氧化钠一定过量

    D.I和II等体积混合后,溶液中离子浓度大小为c(CH3COO﹣)+ c(CH3COOH>c(Na+)

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  • 8常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是    (    )

    A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低

    B.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4A1(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>①>②

    C.pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

    D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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  • 9常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH —)=2c(H +)+c(HA)-c(A —)

    B.某溶液中存在的离子有S 2—、HS —、OH —、Na +、H +,则离子浓度的大小关系一定是:c(Na +)>c(S 2—)>c(OH —)>c(HS —)>c(H +)

    C.pH=3的二元弱酸H 2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(R 2—)+c(HR —)=c(Na +)

    D.某物质的溶液中由水电离出c(H +)=1×10 —amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a

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  • 10氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO -强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl 2(g) Cl 2(aq)                  K 1=10 -1.2 Cl 2(aq)+ H 2O  HClO + H + +Cl -   K 2=10 -3.4 HClO  H + + ClO -              Ka=? 其中Cl 2(aq)、HClO和ClO -分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

    A.Cl2(g)+ H2O 2H++ ClO-+ Cl-K=10-10.9

    B.在氯处理水体系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)

    C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

    D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好

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