高考化学电解质溶液练习83

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• 101常温下，下列说法不正确的是

  A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

  B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

  C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA －)＞c(H ＋)＞c(A 2－)＞c(H 2A)

  D.向NH 4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na ＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)＝c(H ＋)

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• 102已知室温时，0.1mo1/LCH 3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：

  A.该溶液的pH=5

  B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

  C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6

  D.升高温度，溶液的pH增大

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• 103在已达到电离平衡的0．1 mol·L 一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是        (    )

  A.加少量盐酸

  B.加热

  C.加少量醋酸钠晶体

  D.加氢氧化钠

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