高考化学电解质溶液练习82

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• 81现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH 3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

  A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

  B.将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

  C.将①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性

  D.将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

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• 82室温下,对于0．10 mol·L -1的氨水,下列判断正确的是

  A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓

  B.其溶液的pH=13

  C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大

  D.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变小

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• 83下列说法中正确的是(  )

  A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

  B.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

  C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

  D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

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• 84下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )

  A.常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

  B.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

  C.在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)

  D.0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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• 85常温下0.1 mol·L －1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       

  A.加入适量的氢氧化钠固体

  B.将溶液稀释到原体积的 10倍

  C.加入等体积0.2 mol·L－1氨水

  D.降低溶液的温度

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• 8625°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：  下列有关说法正确的是(　　)

  A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)>pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)

  B.a mol·L －1HCN与b mol·L －1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na ＋)>c(CN －)，则a一定小于b

  C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大

  D.NaHCO 3和Na 2CO 3的混合液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3—)＋2c(CO 32—)

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• 87下面是有关弱酸的电离平衡常数。   结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（  ）

  A.1 mol·L －1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na 2CO 3)＞pH(CH 3COONa)

  B.升高温度，HCN溶液中H ＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大

  C.向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH 3COOH的电离平衡都正向移动

  D.向CH 3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

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• 88对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 (　　)

  A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3

  B.CH3COONa溶液加热

  C.氨水中加入少量NH4Cl固体

  D.醋酸溶液加热

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• 89常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是

  A.反应后的溶液呈酸性

  B.两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10－12mol·L－1

  C.反应后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1

  D.反应后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+)

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• 90硼酸(H 3BO 3)溶液中存在如下反应：H 3BO 3(aq)＋H 2O(l) [B(OH) 4] －(aq)＋H ＋(aq)。下列说法正确的是 

  A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

  B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

  C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者

  D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者

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