高考化学电解质溶液练习82

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• 91室温下，对于0.10 mol·L -1的氨水，下列判断正确的是

  A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓

  B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大

  C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

  D.其溶液的pH=13

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• 92下列与含氯化合物有关的说法正确的是

  A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

  B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

  C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物

  D.电解NaCl溶液得到22．4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子

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• 93证明氟化氢是弱电解质的事实是(  )

  A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强

  B.浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生

  C.100 mL 0.1 mol/L氢氟酸中c(H＋)小于0.1 mol/L

  D.测得常温下0.1 mol/L NaF溶液的pH＞7

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• 94已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L －1的下列三种溶液的pH：  下列说法中正确的是（  ）

  A.阳离子的物质的量浓度之和： Na 2CO 3＞NaCN＞NaHCO 3

  B.相同条件下的酸性：H 2CO 3＜HCN

  C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

  D.升高Na 2CO 3溶液的温度， 减小

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• 95用水稀释0.1 mol·L －1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是   (　　)。

  A.c(OH－)/c(NH3·H2O)

  B.c(NH3·H2O)/c(OH－)

  C.n(OH－)和c(H＋)

  D.c(H＋)和c(OH－)的乘积

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• 96对常温下pH=3的CH 3COOH溶液，下列叙述不正确的是

  A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)

  B.加入少量CH3COONa固体后，加入，c（CH3COO-）降低

  C.该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol／L

  D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

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• 97已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 CH 3COOH CH 3COO — + H +          K 1＝1.75×10 -5   △H 1＞0 CH 3COO — + H 2O CH 3COOH + OH —  K 2＝5.71×10 -10   △H 2＞0 常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是

  A.对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

  B.混合溶液的pH＜7

  C.混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)

  D.温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小

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• 98在0.1mol·L -1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO -+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡向生成CH3COOH的方向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡向电离的方向移动

  C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向电离的方向移动

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• 99常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L － 1 CH 3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L － 1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

  B.点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

  C.点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

  D.整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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• 100已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：  下列说法或表达中，正确的是

  A.少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO 2+ H 2O Na 2CO 3 + 2HClO

  B.过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na 2CO 3NaCN+ NaHCO 3

  C.结合质子能力由强到弱的顺序为：CO 32—＞CN —＞HCO 3—＞CH 3COO —

  D.常温下电离常数：K i2(H 2CO 3)＞K i(C 6H 5OH)＞K i(HCN)

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