下面是有关弱酸的电离平衡常数。   结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（  ）

试卷相关题目

• 125°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：  下列有关说法正确的是(　　)

  A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)>pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)

  B.a mol·L －1HCN与b mol·L －1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na ＋)>c(CN －)，则a一定小于b

  C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大

  D.NaHCO 3和Na 2CO 3的混合液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3—)＋2c(CO 32—)

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• 2常温下0.1 mol·L －1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       

  A.加入适量的氢氧化钠固体

  B.将溶液稀释到原体积的 10倍

  C.加入等体积0.2 mol·L－1氨水

  D.降低溶液的温度

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• 3下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )

  A.常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

  B.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

  C.在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)

  D.0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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• 4下列说法中正确的是(  )

  A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

  B.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

  C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

  D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

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• 5室温下,对于0．10 mol·L -1的氨水,下列判断正确的是

  A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓

  B.其溶液的pH=13

  C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大

  D.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变小

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• 6对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 (　　)

  A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3

  B.CH3COONa溶液加热

  C.氨水中加入少量NH4Cl固体

  D.醋酸溶液加热

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• 7常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是

  A.反应后的溶液呈酸性

  B.两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10－12mol·L－1

  C.反应后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1

  D.反应后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+)

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• 8硼酸(H 3BO 3)溶液中存在如下反应：H 3BO 3(aq)＋H 2O(l) [B(OH) 4] －(aq)＋H ＋(aq)。下列说法正确的是 

  A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

  B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

  C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者

  D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者

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• 9室温下，对于0.10 mol·L -1的氨水，下列判断正确的是

  A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓

  B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大

  C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

  D.其溶液的pH=13

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• 10下列与含氯化合物有关的说法正确的是

  A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

  B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

  C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物

  D.电解NaCl溶液得到22．4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子

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