高考化学电解质溶液练习82

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• 101常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（  ）

  A.氨水的浓度等于盐酸的浓度

  B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋

  C.氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍

  D.混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

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• 102H 2S水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS -和HS - H ++S 2-若向H 2S溶液中

  A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

  B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

  C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

  D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

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• 103室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(  )

  A.溶液中粒子的数目减小

  B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

  C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

  D.溶液中不变

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• 104室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

  A.溶液中导电粒子的数目减少

  B.溶液中不变

  C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

  D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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• 105高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:  从表格中判断以下说法中不正确的是(　　)

  A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

  B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

  C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 42H ++S

  D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱

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• 106一定温度下，向0.1 mol·L －1 CH 3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（  ）

  A.溶液中所有离子的浓度都减小

  B.CH3COOH的电离程度变大

  C.水的电离程度变大

  D.溶液的pH增大

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• 107室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(　　) 

  A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大

  B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

  C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl －)>c(NH 4+)>c(OH －)>c(H ＋)

  D.将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

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• 108部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11  下列选项正确的是 (　　)。

  A.2CN －＋H 2O＋CO 2=2HCN＋CO 32－

  B.2HCOOH＋CO 32－=2HCOO －＋H 2O＋CO 2↑

  C.等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者

  D.中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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• 109常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

  A.滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、

  B.加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、

  C.水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、、

  D.0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、、Fe2＋、Cl－

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• 110常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是（  ）

  A.等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOH

  B.pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）

  C.在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）

  D.0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）

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