高考化学电解质溶液练习80

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• 61常温下，有关①pH=2的CH 3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是

  A.水电离的c(H＋)：①=②=③=④

  B.将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

  C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

  D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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• 62已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：  25℃下，下列有关说法正确的是

  A.浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH －)＝10 －13mol/L

  B.物质的量浓度相同的稀酸溶液中K W：CH 3COOH＞H 2CO 3＞HCN

  C.物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO 3＞NaCN＞CH 3COONa

  D.浓度均为amol?L -1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H +)＜c(OH -)＜c(CN -)＜0.5amol/L

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• 63甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

  A.甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—

  B.甲酸能与水以任意比例互溶

  C.10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应

  D.在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱

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• 64在RNH 2·H 2O RNH 3 ＋＋OH －的平衡中，要使RNH 2·H 2O的电离程度及c(OH －)都增大，可采取的措施是

  A.通入HCl

  B.加少量NaOH固体

  C.加水

  D.升温

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• 65下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

  A.0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)

  B.1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

  C.0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

  D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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• 66某一元弱酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数（忽略水电离）比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是

  A.×100％

  B.×100％

  C.×100％

  D.×100％

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• 67在稀CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO － + H ＋，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡左移

  B.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小

  C.加入少量NaOH固体，平衡右移

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡右移

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• 68弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是

  A.电解、NaOH溶液

  B.蒸馏、Na2CO3溶液

  C.酯化反应、石蕊试液

  D.中和滴定、pH试纸

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• 69乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （       ）                               

  A.乙酸能与水以任意比互溶

  B.1 mol/L乙酸溶液的pH值约为2

  C.10ml 1mol/L乙酸恰好与10ml 1mol/L NaOH溶液完全反应

  D.乙酸溶液酸性很弱

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• 70下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是

  A.常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7

  B.常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3

  C.乙酸溶液与大理石反应产生气泡

  D.相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

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