已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：  25℃下，下列有关说法正确的是

试卷相关题目

• 1常温下，有关①pH=2的CH 3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是

  A.水电离的c(H＋)：①=②=③=④

  B.将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

  C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

  D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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• 2对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关正确的是

  A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

  B.温度升高20℃后，两溶液pH均不变

  C.加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小

  D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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• 3HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是

  A.0. 1 mol?L－1HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)

  B.0. 1 mol?L－1HA与 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)

  C.0. 1 mol?L－1NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)

  D.0. 1 mol?L－1HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

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• 4下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（   ）

  A.NaA溶液的pH＞7(室温下)

  B.pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3(室温下)

  C.0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强

  D.HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH

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• 5下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（   ） 

  A.相同浓度CH 3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na +）>c（ClO -）>c（CH 3COO -）>c（OH -）>c（H +）

  B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO 32-+Cl 2=HCO 3-+Cl -+HClO

  C.向0.1mol·L -1CH 3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH 3COOH）：c（CH 3COO -）=5：9，此时溶液pH=5

  D.向浓度均为1×10 -3mol·L -1的KCl和K 2CrO 4混合液中滴加1×10 -3mol·L -1的AgNO 3溶液，CrO 42-先形成沉淀

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• 6甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

  A.甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—

  B.甲酸能与水以任意比例互溶

  C.10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应

  D.在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱

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• 7在RNH 2·H 2O RNH 3 ＋＋OH －的平衡中，要使RNH 2·H 2O的电离程度及c(OH －)都增大，可采取的措施是

  A.通入HCl

  B.加少量NaOH固体

  C.加水

  D.升温

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• 8下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

  A.0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)

  B.1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

  C.0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

  D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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• 9某一元弱酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数（忽略水电离）比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是

  A.×100％

  B.×100％

  C.×100％

  D.×100％

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• 10在稀CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO － + H ＋，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡左移

  B.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小

  C.加入少量NaOH固体，平衡右移

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡右移

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