高考化学电解质溶液练习80

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• 51下列电离或水解方程式中，正确的是

  A.CH3COOH＝CH3COO-+H+

  B.Br-+H2O HBr+OH-

  C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

  D.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+

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• 52根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

  A.室温时，NaR溶液的pH大于7

  B.滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

  C.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

  D.室温时，0.01mol?L—1的HR溶液pH=4

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• 53在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是

  A.开始反应时，二者的速率相等

  B.盐酸放出的H2多

  C.二者放出的H2一样多

  D.醋酸消耗的Zn的质量多

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• 54下列关于电解质溶液的判断正确的是（  ）

  A.60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

  B.将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

  C.常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

  D.相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

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• 55氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

  A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

  B.HCN易溶于水

  C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

  D.HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱

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• 56有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH) 2溶液的说法正确的是

  A.两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10－11mol/L

  B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9

  C.氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等

  D.分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小

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• 57下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（   ） 

  A.相同浓度CH 3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na +）>c（ClO -）>c（CH 3COO -）>c（OH -）>c（H +）

  B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO 32-+Cl 2=HCO 3-+Cl -+HClO

  C.向0.1mol·L -1CH 3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH 3COOH）：c（CH 3COO -）=5：9，此时溶液pH=5

  D.向浓度均为1×10 -3mol·L -1的KCl和K 2CrO 4混合液中滴加1×10 -3mol·L -1的AgNO 3溶液，CrO 42-先形成沉淀

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• 58下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（   ）

  A.NaA溶液的pH＞7(室温下)

  B.pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3(室温下)

  C.0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强

  D.HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH

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• 59HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是

  A.0. 1 mol?L－1HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)

  B.0. 1 mol?L－1HA与 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)

  C.0. 1 mol?L－1NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)

  D.0. 1 mol?L－1HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

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• 60对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关正确的是

  A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

  B.温度升高20℃后，两溶液pH均不变

  C.加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小

  D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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