甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

试卷相关题目

• 1已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：  25℃下，下列有关说法正确的是

  A.浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH －)＝10 －13mol/L

  B.物质的量浓度相同的稀酸溶液中K W：CH 3COOH＞H 2CO 3＞HCN

  C.物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO 3＞NaCN＞CH 3COONa

  D.浓度均为amol?L -1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H +)＜c(OH -)＜c(CN -)＜0.5amol/L

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• 2常温下，有关①pH=2的CH 3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是

  A.水电离的c(H＋)：①=②=③=④

  B.将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

  C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

  D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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• 3对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关正确的是

  A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

  B.温度升高20℃后，两溶液pH均不变

  C.加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小

  D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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• 4HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是

  A.0. 1 mol?L－1HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)

  B.0. 1 mol?L－1HA与 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)

  C.0. 1 mol?L－1NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)

  D.0. 1 mol?L－1HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

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• 5下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（   ）

  A.NaA溶液的pH＞7(室温下)

  B.pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3(室温下)

  C.0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强

  D.HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH

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• 6在RNH 2·H 2O RNH 3 ＋＋OH －的平衡中，要使RNH 2·H 2O的电离程度及c(OH －)都增大，可采取的措施是

  A.通入HCl

  B.加少量NaOH固体

  C.加水

  D.升温

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• 7下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

  A.0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)

  B.1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

  C.0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

  D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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• 8某一元弱酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数（忽略水电离）比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是

  A.×100％

  B.×100％

  C.×100％

  D.×100％

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• 9在稀CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO － + H ＋，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡左移

  B.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小

  C.加入少量NaOH固体，平衡右移

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡右移

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• 10弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是

  A.电解、NaOH溶液

  B.蒸馏、Na2CO3溶液

  C.酯化反应、石蕊试液

  D.中和滴定、pH试纸

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