高考化学电解质溶液练习70

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• 31室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

  A.溶液中导电粒子的数目减少

  B.溶液中变大

  C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

  D.再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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• 32室温下，下列说法正确的是 

  A.将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2

  B.HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

  C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中增大

  D.将1mLpH＝3的HX溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸

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• 33向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（　　）

  A.溶液的pH增大

  B.CH3COOH的电离程度增大

  C.溶液的导电能力减小

  D.溶液的c（OH-）减小

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• 34室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.稀释前，c（A）=10c（B）

  B.稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L

  C.在M点，A.B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

  D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

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• 35下列叙述正确的是（　　）

  A.分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同

  B.常温下，等物质的量浓度的（NH4）2CO3和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3-）小

  C.NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）

  D.等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 36将0.4mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（　　）

  A.c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  B.c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C.c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 37下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（　　）

  A.NaAlO2溶液中加入盐酸

  B.SO2气体通入溴水中

  C.pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释

  D.氨气通入醋酸溶液中

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• 38已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是（　　）

  A.亚磷酸中磷呈+3价

  B.亚磷酸有氧化性和还原性

  C.亚磷酸是三元酸

  D.亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐

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• 39下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

  A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

  B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

  D.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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• 40常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　） 

  A.②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同

  B.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③

  C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

  D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）

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