常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　） 

试卷相关题目

• 1下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

  A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

  B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

  D.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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• 2已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是（　　）

  A.亚磷酸中磷呈+3价

  B.亚磷酸有氧化性和还原性

  C.亚磷酸是三元酸

  D.亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐

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• 3下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（　　）

  A.NaAlO2溶液中加入盐酸

  B.SO2气体通入溴水中

  C.pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释

  D.氨气通入醋酸溶液中

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• 4将0.4mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（　　）

  A.c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  B.c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C.c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 5下列叙述正确的是（　　）

  A.分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同

  B.常温下，等物质的量浓度的（NH4）2CO3和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3-）小

  C.NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）

  D.等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 6常温下，关于溶液的稀释说法正确的是（　　）

  A.将1L0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，pH=13

  B.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5

  C.pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-6mol?L-1

  D.pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

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• 7常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液．下列有关说法不正确的是（　　）

  A.上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na+）=3c（HCO-3）+3c（CO2-3）+3c（H2CO3）

  B.上述四种溶液中，由水电离的c（OH-）的大小关系为：①＞②＞③＞④

  C.上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c（H+）/c（OH-）的数值均增大

  D.上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大

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• 8常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

  A.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）

  B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO-）

  C.0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b

  D.已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]

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• 9在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA?A-+H+，对于该溶液，下列叙述正确的是（　　）

  A.滴加少量1.0mol/LHCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减少

  B.加水，溶液中所有离子浓度均减小

  C.加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH-）增大

  D.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大

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• 10甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol?L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（　　）

  A.甲中产生的沉淀一定比乙中多

  B.乙中产生的沉淀一定比甲中多

  C.甲和乙产生的沉淀一定一样多

  D.甲和乙中产生的沉淀可能一样多

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