高考化学电解质溶液练习70

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• 6125℃时，几种弱酸的电离常数如下： 25℃时，下列说法正确的是（　　）

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）

  B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b

  C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

  D.某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L

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• 62对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

  A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

  B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

  C.加水稀释2倍后，醋酸溶液的pH变化程度大

  D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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• 63相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是（　　）

  A.CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaCl

  B.HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3

  C.NaOH、Ba（OH）2、H2SO4、HCl

  D.NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4

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• 64如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是（　　）

  A.pH=2时，H2CO3、HCO3-、CO32-共存

  B.在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）

  C.人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在

  D.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上

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• 65已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中不正确的是（　　）

  A.在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）

  B.在Na2A溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）

  C.在Na2A和NaHA的两种溶液中离子种类相同

  D.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

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• 660.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，CH3COOH?CH3COO -+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

  A.加水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  C.加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 67下列实验方法、结论合理的是（　　）

  A.增加反应物的用量，化学反应速率一定加快

  B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

  C.pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强

  D.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠

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• 6825℃时，在1.0L浓度均为0.01mol?L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A-），则下列描述中，不正确的是（　　）

  A.该溶液的pH＜7

  B.HA的酸性很弱，A-水解程度较大

  C.c（A-）+c（HA）=0.02mol?L-1

  D.n（A-）+n（OH-）=0.01mo1+n（H+）

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• 69甲、乙两烧杯中分别装有相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1mol/L AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（　　）

  A.甲中沉淀一定比乙中的多

  B.甲中沉淀可能比乙中少

  C.甲和乙中反应的离子方程式相同

  D.甲中和乙中的沉淀不可能一样多

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• 70稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+（正方向吸热），要使溶液中c（H+）减小，下列操作正确的是（　　）

  A.溶液中加入氢氧化钠固体

  B.溶液中通入HCl气体

  C.使醋酸溶液的温度升高

  D.加入纯醋酸

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