高考化学电解质溶液练习70

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• 1对0.1mol?L-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（　　）

  A.加入少量0.1mol?L-1的硫酸，水电离产生的c（H+）减小

  B.升高温度，溶液的pH会增大

  C.加入少量固体NaOH，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

  D.与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

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• 2在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

  A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  C.加入少量0.1mol?L-1 HCl溶液，平衡向正反应方向移动

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 3已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3 NH4++NH2-，NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是（　　）

  A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大

  B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小

  C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30

  D.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

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• 4下列事实能说明NH3?H2O一定是弱电解质的是（　　）①常温下，NH3?H2O溶液能使酚酞变红；    ②用NH3?H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5④常温下，体积相同且pH相同的NH3?H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者．

  A.①②③④

  B.②③④

  C.③④

  D.②④

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• 525℃，在浓度为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3、H2CO3溶液中，测得c（CO2-3）分别为a、b、c、d（单位为mol/L）下列判断正确的是（　　）

  A.d＞b＞c＞a

  B.a＞c＞d＞b

  C.a＞c＞b＞d

  D.a＞b＞c＞d

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• 6在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，并且溶液呈碱性．欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小，可采取的方法是（　　）

  A.加盐酸

  B.加石灰水

  C.加烧碱

  D.用水稀释

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• 7下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）

  A.相同温度下，0.2mol?L-1乙酸溶液与0.1mol?L-1乙酸溶液中c（H+）之比

  B.氨水与（NH4）2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH+4）：c（SO2-4）

  C.Na2CO3溶液中，c（Na+）：c（CO2-3）

  D.pH=12的BA（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[BA（OH）2]：c（KOH）

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• 8下列示意图中，正确的是（　　）

  A.烧碱溶液中滴加稀醋酸

  B.稀醋酸加水稀释

  C.镁与一定量的盐酸反应

  D.加热纯碱溶液

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• 9室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol?L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol?L-1，下列说法中正确的是（　　）

  A.甲、乙两溶液的pH不可能相同

  B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2

  C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存

  D.甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

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• 10在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

  A.室温下，0.1mol?L-1的CH3COONa溶液的pH=8

  B.室温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液的pH=3

  C.醋酸中加水后，溶液的pH升高

  D.0.1mol?L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol?L-1的盐酸强

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