下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）

试卷相关题目

• 1在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，并且溶液呈碱性．欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小，可采取的方法是（　　）

  A.加盐酸

  B.加石灰水

  C.加烧碱

  D.用水稀释

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• 225℃，在浓度为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3、H2CO3溶液中，测得c（CO2-3）分别为a、b、c、d（单位为mol/L）下列判断正确的是（　　）

  A.d＞b＞c＞a

  B.a＞c＞d＞b

  C.a＞c＞b＞d

  D.a＞b＞c＞d

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• 3下列事实能说明NH3?H2O一定是弱电解质的是（　　）①常温下，NH3?H2O溶液能使酚酞变红；    ②用NH3?H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5④常温下，体积相同且pH相同的NH3?H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者．

  A.①②③④

  B.②③④

  C.③④

  D.②④

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• 4已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3 NH4++NH2-，NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是（　　）

  A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大

  B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小

  C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30

  D.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

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• 5在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

  A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  C.加入少量0.1mol?L-1 HCl溶液，平衡向正反应方向移动

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 6下列示意图中，正确的是（　　）

  A.烧碱溶液中滴加稀醋酸

  B.稀醋酸加水稀释

  C.镁与一定量的盐酸反应

  D.加热纯碱溶液

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• 7室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol?L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol?L-1，下列说法中正确的是（　　）

  A.甲、乙两溶液的pH不可能相同

  B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2

  C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存

  D.甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

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• 8在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

  A.室温下，0.1mol?L-1的CH3COONa溶液的pH=8

  B.室温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液的pH=3

  C.醋酸中加水后，溶液的pH升高

  D.0.1mol?L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol?L-1的盐酸强

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• 9下列条件中可以促进水的电离的是（　　）

  A.升高温度

  B.加入少量固体氢氧化钾

  C.加入少量固体氯化钠

  D.滴加少量浓盐酸

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• 10根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（　　）

  A.已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）

  B.在小苏打溶液中存在下列关系：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

  C.向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生

  D.常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

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