对0.1mol?L-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

  A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  C.加入少量0.1mol?L-1 HCl溶液，平衡向正反应方向移动

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 2已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3 NH4++NH2-，NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是（　　）

  A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大

  B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小

  C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30

  D.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

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• 3下列事实能说明NH3?H2O一定是弱电解质的是（　　）①常温下，NH3?H2O溶液能使酚酞变红；    ②用NH3?H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5④常温下，体积相同且pH相同的NH3?H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者．

  A.①②③④

  B.②③④

  C.③④

  D.②④

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• 425℃，在浓度为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3、H2CO3溶液中，测得c（CO2-3）分别为a、b、c、d（单位为mol/L）下列判断正确的是（　　）

  A.d＞b＞c＞a

  B.a＞c＞d＞b

  C.a＞c＞b＞d

  D.a＞b＞c＞d

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• 5在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，并且溶液呈碱性．欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小，可采取的方法是（　　）

  A.加盐酸

  B.加石灰水

  C.加烧碱

  D.用水稀释

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