高考化学电解质溶液练习59

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• 21在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol?L-1与Bmol?L-1，则A和B的关系为（　　）

  A.A＞B

  B.A=10-4B

  C.B=10-4A

  D.A=B

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• 22将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，不影响水的电离平衡的是（　　）

  A.①③⑤⑦⑧

  B.②④⑦

  C.①⑥

  D.②④⑥⑧

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• 2325℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

  A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低，Kw不变

  B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c（H+）增大，Kw不变

  C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低，Kw不变

  D.将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变

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• 24①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

  A.将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜④

  B.向10mL上述四种溶液中各加入90mL的水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

  C.水电离的c（H+）：①=②=③=④

  D.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

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• 2525℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

  D.将水加热，KW增大，pH不变

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• 26纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－欲使该平衡向正方向移动，且c(H+)增大，应加入的物质是

  A.NaHSO4

  B.AlCl3

  C.NaHCO3

  D.NaOH

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• 27下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是（　　）

  A.将纯水加热到95℃时，pH＜7

  B.向水中加少量NaHSO4

  C.向水中加少量Na2CO3

  D.向水中加少量FeCl3

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• 28已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）

  A.升高温度，KW增大，pH不变

  B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

  C.向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变

  D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

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• 29在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（　　）

  A.KCl

  B.Na2CO3

  C.硫酸

  D.热水

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• 30某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（　　）

  A.HCl

  B.NaOH

  C.NH4Cl

  D.H2SO4

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