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高考化学电解质溶液练习59

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  • 卷面总分:100分
  • 试卷类型:真题试卷
  • 测试费用:¥5.00
  • 试卷答案:有
  • 练习次数:0
  • 作答时间:0分钟

试卷介绍

高考化学电解质溶液练习59

试卷预览

  • 5125℃时,水的电离达到平衡:H2O?H++OH-;△H>0,下列叙述正确的是(  )

    A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

    B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变

    C.向水中加入少量固体CH3COONa,c(H+)降低,平衡正向移动

    D.将水加热,KW增大,pH不变

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  • 52将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是

    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

    B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

    C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

    D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

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  • 53有关下列两种溶液的说法中,正确的是(  )溶液①:0.2mo1?L-1 CH3COONa溶液;溶液②:0.1mo1?L-1H2SO4溶液.

    A.相同温度下,溶液中水的电离程度:溶液①<溶液②

    B.加水稀释溶液①,溶液中c(CH3COOH)?c(OH-)c(CH3COO-)变大

    C.等体积混合溶液①和溶液②,所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO42-)=c(Na+)

    D.25℃时,向溶液②中滴加溶液①至pH=7,溶液中c(Na+)>c(SO42-)

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  • 54在常温下,纯水中存在电离平衡H2O?H++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是(  )

    A.NaHSO4

    B.KAl(SO4)2

    C.NaHCO3

    D.NaAc

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  • 55下列电离方程式中,正确的是     

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 56下列电离方程式中,正确的是

    A.HClO4== H++ClO4-

    B.H2CO32H++CO32-

    C.H2PO4-+H2O== HPO42-+H3O+

    D.NH3·H2O == NH4++OH-

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  • 57正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有 关表述正确的是 [     ]

    A.次氯酸的电子式:

    B.质量数为16的氧原子的原子符号:

    C.乙烯的结构简式:CH2CH2

    D.亚硫酸氢根离子的电离方程式:HSO3-+H2OH3O++SO32-

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  • 58下列电离方程式不正确的是(  )

    A.H2SO4=2H++SO42-

    B.NH4NO3=NH4++NO3-

    C.Na2CO3=Na2++CO32-

    D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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  • 59下列说法正确韵是

    A.溶液的pH越小,表明溶液中含有的H+越多

    B.由0.1 mol·L-1BOH溶液的pH =10,可推知BOH溶液中的电离方程式为BOH=B++OH -

    C.0.1 mol·L-1醋酸的pH为a,0.01 mol·L-1醋酸的pH为b,则a+1>b

    D.已知酸性:HF> CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO -)]

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  • 60下列电离方程式书写正确的是

    A.H2SO4= H22++ SO42-

    B.NaHCO3= Na++ H++ CO32-

    C.NaOH = Na++ O2-+ H+

    D.Na3PO4= 3Na++ PO43-

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