高考化学电解质溶液练习54

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• 81将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-3 mol/L的氨水bL②c(OH-)=1×10-3 mol/L的氨水cL ③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2的溶液dL 其中a、b、c、d的关系正确的是

  A.b>a=d>c

  B.a=b>c>d

  C.a=b>d>e

  D.c>a=d>b

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• 82在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

  A.1：9

  B.1：1

  C.1：2

  D.1：4

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• 83重水（D2O）的离子积为1．6×10-15，可以用类似定义pH的方法规定pD＝－1g{c（D+）}，以下关于pD的叙述正确的是

  A.中性溶液的pD＝7．0

  B.含0．01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝12．0

  C.溶解0．01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD＝2．0

  D.在100 mL 0．25 mol·L-1的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 0．2 moL·L-1的NaOD重水溶液中，其pD＝1．0

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• 84如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 85下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是

  A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

  B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH－)

  C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H+)

  D.水电离出的H+和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

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• 86某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为

  A.1︰10

  B.9︰1

  C.10︰1

  D.99︰21

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• 87现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

  A.加入10mL 0．01mol/L的NaOH溶液

  B.加入10mL 的水进行稀释

  C.加水稀释成100mL

  D.加入10mL 0．01mol/L的盐酸溶液

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• 88取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH =12，则原溶液的浓度为

  A.0．01 mol/L

  B.0．017 mol/L

  C.0．05 mol/L

  D.0．50 mol/L

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• 89常温下，下列溶液中酸性最弱的是

  A.pH=4

  B.[H+]=1×10-3mol·L-1

  C.[OH-]=1×10-11mol·L-1

  D.[H+]·[OH-]= 1×10-14

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• 90在室温下，下列叙述正确的是

  A.将1 mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1 000 mL，得到pH=8的盐酸

  B.将1 mLpH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH<4，则此酸为弱酸

  C.用pH=1的盐酸分别中和1 mLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗的盐酸多

  D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-)

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