高考化学电解质溶液练习54

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• 61下列混合溶液的pH一定小于7的是

  A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

  B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

  C.pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合

  D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

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• 62在醛与银氨溶液的反应中，银氨溶液必须现用现制，要求氨水和硝酸银溶液的浓度要小（通常为2%），并且加 氨水的量保证恰好使沉淀溶解，氨水最好不过量。 AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O 请问：氢氧化银溶于氨水所得的银氨溶液的pH

  A.比原氨水的pH大

  B.比原氨水的pH小

  C.与原氨水的pH一样

  D.无法估计

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• 63有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg。下列表述正确的是

  A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

  B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

  C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

  D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)

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• 64T ℃时，将体积为V

  A.浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V

  B.浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，下列情况下，一定能使混合液呈中性的是A.混合液的pH=7 B.a = b

  C.混合液中KW=[c(H+)]2

  D.a = b，VA=VB

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• 65常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

  A.溶液的pH：a

  B.溶液的导电能力：a>b>d>c

  C.a、b溶液呈酸性

  D.c、d溶液呈碱性

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• 66室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

  A.若pH＞7时，则一定是c1V1=c2V2

  B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

  C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

  D.若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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• 67对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

  A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

  B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

  C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12

  D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

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• 68已知一种c(H+)=1×10－3mol/L 的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是

  A.浓的强酸和稀的强碱反应

  B.浓的弱酸和稀的强碱反应

  C.等浓度的强酸和弱碱反应

  D.生成了一种强酸弱碱盐

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• 69将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)和c(H+)之比约为

  A.1:1

  B.1:2

  C.1:10

  D.10:1

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• 70常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

  A.pH＝12的Ba(OH)2

  B.pH＝12的氨水

  C.0.005 mol·L-1NaOH

  D.0.05 mol·L-1BaCl2

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