常温下，下列溶液中酸性最弱的是

试卷相关题目

• 1取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH =12，则原溶液的浓度为

  A.0．01 mol/L

  B.0．017 mol/L

  C.0．05 mol/L

  D.0．50 mol/L

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• 2现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

  A.加入10mL 0．01mol/L的NaOH溶液

  B.加入10mL 的水进行稀释

  C.加水稀释成100mL

  D.加入10mL 0．01mol/L的盐酸溶液

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• 3某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为

  A.1︰10

  B.9︰1

  C.10︰1

  D.99︰21

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• 4下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是

  A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

  B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH－)

  C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H+)

  D.水电离出的H+和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

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• 5如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6在室温下，下列叙述正确的是

  A.将1 mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1 000 mL，得到pH=8的盐酸

  B.将1 mLpH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH<4，则此酸为弱酸

  C.用pH=1的盐酸分别中和1 mLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗的盐酸多

  D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-)

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• 7常温时，以下4种溶液pH最小的是

  A.0.01mol ·L-1醋酸溶液

  B.0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液

  C.0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液

  D.pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

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• 8用0.01 mol·L-1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①若多加了1滴H2SO4②若少加了1滴H2SO4溶液(设1滴约为0.05 mL)，则①和②的c(H+)之比的值为

  A.10

  B.50

  C.5×103

  D.104

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• 9室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

  A.若x=y，且a+b=14，则pH>7

  B.若10x=y，且a+b=14，则pH=7

  C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7

  D.若x=10y，且a+b=14，则pH>7

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• 10有甲乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]的关系是

  A.2∶1

  B.100∶1

  C.1∶100

  D.无法确定

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